1 . 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH2PO2中P的化合价为___________ 价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中
被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________ 。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H3PO2)属于___________ 元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
④已知相关物质的溶解度如表：
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________ (填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N2的目的是___________ 。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的
碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗
溶液(相关反应方程式为：
，
)，则产品纯度为___________ 。(已知：NaH2PO2相对分子质量为88)
(1)NaH2PO2中P的化合价为
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中
被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H3PO2)属于
③装置C中发生反应的化学方程式为
④已知相关物质的溶解度如表：
| 25℃ | 100℃ | |
| NaCl | 37g | 39g |
| NaH2PO2 | 100g | 667g |
⑤反应结束后，向装置内通入N2的目的是
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的
碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为
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2 . 碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：部分物质的溶解性表(20℃)
(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______ 。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______ 。
(3)钙渣的主要成分是_______ 。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______ 。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______ 。
已知：部分物质的溶解性表(20℃)
| 阳离子 | 阴离子 | ||
 |  |  | |
| Li+ | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
| Ca2+ | 难溶 | 难溶 | 可溶 |
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是
(3)钙渣的主要成分是
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是
(5)沉锂时，反应的离子方程式是
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3 . 实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。
I.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。
(1)组装好装置，在放入试剂前应先_____ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)B中所装试剂为_____ 。
(4)实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是_____ ；除去装置A、B中空气的具体方法是_____ 。
(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是_____ 。
II.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是_____ 。
(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是_____ 。(已知：H2S2O3是弱酸)。
(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为_____ 。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3 |
| PCl5 | — | 约100℃升华 | 遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3 |
(1)组装好装置，在放入试剂前应先
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)B中所装试剂为
| A．饱和碳酸氢钠溶液 | B．饱和氯化钠溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．浓硫酸 |
(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是
II.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是
(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是
(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为
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解题方法
4 . 磷化铝(AlP)和磷化氢(
)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______ 。
(2)具有强还原性，能与
溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______ mol。
(3)工业制备的流程如图所示。
①次磷酸属于_______ 元酸，其化学式为_______ 。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______ 。
③若起始时有
参加反应，则整个工业流程中共生成_______ 
。
)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出
气体，该反应的另一种产物的化学式为(2)
具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______
___________________________________有0.4mol电子转移时被氧化的
的物质的量为(3)工业制备
的流程如图所示。①次磷酸属于
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：
③若起始时有
参加反应，则整个工业流程中共生成。
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