1 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为___________价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式___________。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
   
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H₃PO₂)属于___________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________。
④已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
NaCl	37g	39g
NaH2PO2	100g	667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N₂的目的是___________。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为___________。(已知：NaH₂PO₂相对分子质量为88)

4 . 碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

5 . 为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

6 . 我国磷资源储量丰富。回答下列问题：
(1)已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程式___________；
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：

①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。

7 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气

C．加热与浓混合物可制备，说明比酸性强

D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强

9 . 为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

10 . 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是

选项	已知性质	性质预测
A	Fe能置换出溶液中的Cu	Na也能置换出溶液中的Cu
B	氮气与氧气不容易化合	磷单质与氧气也不容易化合
C	能使澄清石灰水变浑浊	也能使澄清石灰水变浑浊
D	通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊	通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D