1 . 请完成下列填空。
(1)写出下列物质的电子式：：________，_________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷在元素周期表中的位置_____。
②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。
③磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是_____(填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸
(3)实验室制氨气的原理_____。
(4)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为______。

2 . 下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

4 . 为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

5 . I、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体。用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体方法_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①少量的铜可以完全溶解在FeCl₃溶液中，所发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入或通入_______。
A、硝酸                                B、稀硫酸                            C、氯气               D、氢氧化钠
II、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于_______。
a.正盐                                b.酸式盐                           c.钠盐                  d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______。
_______P₄ +_______Ba(OH)₂ + _______H₂O —— _______Ba(H₂PO₂)₂+_______PH₃↑