1 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为___________价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式___________。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
   
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H₃PO₂)属于___________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________。
④已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
NaCl	37g	39g
NaH2PO2	100g	667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N₂的目的是___________。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为___________。(已知：NaH₂PO₂相对分子质量为88)

2 . 为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

3 . 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是

选项	已知性质	性质预测
A	Fe能置换出溶液中的Cu	Na也能置换出溶液中的Cu
B	氮气与氧气不容易化合	磷单质与氧气也不容易化合
C	能使澄清石灰水变浑浊	也能使澄清石灰水变浑浊
D	通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊	通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。
(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。
__________________________________________
有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______mol。
(3)工业制备的流程如图所示。

①次磷酸属于_______元酸，其化学式为_______。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。
③若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_______。

5 . 关于磷及其化合物的说法正确的是

A．白磷用于制造火柴

B．P在氯气中点燃，产生大量白烟

C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐

D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4