1 . 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是

A．Al

B．Si

C．P

D．B

2 . 下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

3 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3	B．气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：Y＞X＞Z	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

4 . 碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

5 . 为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

6 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气

C．加热与浓混合物可制备，说明比酸性强

D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强

8 . 为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

9 . 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是

选项	已知性质	性质预测
A	Fe能置换出溶液中的Cu	Na也能置换出溶液中的Cu
B	氮气与氧气不容易化合	磷单质与氧气也不容易化合
C	能使澄清石灰水变浑浊	也能使澄清石灰水变浑浊
D	通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊	通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . I、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体。用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体方法_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①少量的铜可以完全溶解在FeCl₃溶液中，所发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入或通入_______。
A、硝酸                                B、稀硫酸                            C、氯气               D、氢氧化钠
II、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于_______。
a.正盐                                b.酸式盐                           c.钠盐                  d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______。
_______P₄ +_______Ba(OH)₂ + _______H₂O —— _______Ba(H₂PO₂)₂+_______PH₃↑