磷元素及其化合物习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-第2页-组卷网

22-23高二下·福建莆田·期中

填空题 | 较难(0.4) |

键能、键长、键角及应用晶胞的有关计算磷元素及其化合物

名校

解题方法

晶胞的相关计算

1 . 我国磷资源储量丰富。回答下列问题：
(1)已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量

反应的化学方程式___________；
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：

①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：

___________

(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。

2023-04-26更新 | 284次组卷 | 1卷引用：福建省莆田第一中学2022-2023学年高二下学期第二学段（期中）考试化学试题

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2023·重庆九龙坡·三模

单选题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较氯气的制法浓硫酸的脱水性磷元素及其化合物

名校

解题方法

强弱规律和先后规律非金属单质及其化合物的性质

2 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓

具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．

等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气

C．加热

与浓

混合物可制备

，说明

比

酸性强

D．浓

和稀

与

反应的还原产物分别为

和

，故稀

氧化性更强

2023-04-26更新 | 333次组卷 | 1卷引用：重庆市育才中学校2023届高三下学期三诊模拟考试（一）化学试题

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2023·天津河东·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法探究物质组成或测量物质的含量氧化还原原理滴定磷元素及其化合物

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）定量型实验方案的设计与评价

3 . 实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅	—	约100℃升华	遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃

I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。

(1)组装好装置，在放入试剂前应先_____。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____。
(3)B中所装试剂为_____。

A．饱和碳酸氢钠溶液	B．饱和氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液	D．浓硫酸

(4)实验开始前，打开K₁通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是_____；除去装置A、B中空气的具体方法是_____。
(5)除去产物中PCl₅杂质的化学反应方程式是_____。
II.测定产品中PCl₃的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是_____。
(7)逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的仪器是_____。(已知：H₂S₂O₃是弱酸)。
(8)根据上述数据测得该产品中PCl₃的质量分数为_____。(已知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

2023-03-30更新 | 278次组卷 | 1卷引用：天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第—次模拟考试化学试题

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22-23高二上·广西·期末

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算化学键与物质类别关系的判断磷元素及其化合物

名校

解题方法

价态变化规律微观粒子的结构与化学键

4 .

为正盐，其中P为

价O为

价，能将溶液中的

还原为

，可用于化学镀银。反应的离子方程式为

。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．

溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键

D．

是三元酸，与

反应可生成三种盐

2023-03-23更新 | 204次组卷 | 3卷引用：广西壮族自治区玉林市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·广东汕尾·期末

单选题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性酸性氧化物的通性钠与水反应原理磷元素及其化合物

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

5 . 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是

选项	已知性质	性质预测
A	Fe能置换出溶液中的Cu	Na也能置换出溶液中的Cu
B	氮气与氧气不容易化合	磷单质与氧气也不容易化合
C	能使澄清石灰水变浑浊	也能使澄清石灰水变浑浊
D	通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊	通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-02-18更新 | 222次组卷 | 2卷引用：广东省汕尾市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一·全国·课后作业

单选题 | 较易(0.85) |

铵盐土壤酸碱性的改良化肥与农药的生产与合理使用磷元素及其化合物

解题方法

化学与STSE

6 . 某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是

A．施用化肥可使农作物增产

B．化肥的肥效快

C．施用化肥不会造成环境污染

D．复合肥能给农作物提供几种营养元素

2023-01-31更新 | 359次组卷 | 4卷引用：8.2 化学品的合理使用——同步学习必备知识

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21-22高一上·湖南邵阳·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平铁盐磷元素及其化合物

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

7 . I、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体。用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体方法_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①少量的铜可以完全溶解在FeCl₃溶液中，所发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入或通入_______。
A、硝酸 B、稀硫酸 C、氯气 D、氢氧化钠
II、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于_______。
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______。
_______P₄+_______Ba(OH)₂+ _______H₂O —— _______Ba(H₂PO₂)₂+_______PH₃↑