1 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为___________价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式___________。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
   
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H₃PO₂)属于___________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________。
④已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
NaCl	37g	39g
NaH2PO2	100g	667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N₂的目的是___________。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为___________。(已知：NaH₂PO₂相对分子质量为88)

2 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气

C．加热与浓混合物可制备，说明比酸性强

D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强