1 . 实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3
PCl5	—	约100℃升华	遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3

I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。

(1)组装好装置，在放入试剂前应先_____。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____。
(3)B中所装试剂为_____。

A．饱和碳酸氢钠溶液	B．饱和氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液	D．浓硫酸

(4)实验开始前，打开K₁通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是_____；除去装置A、B中空气的具体方法是_____。
(5)除去产物中PCl₅杂质的化学反应方程式是_____。
II.测定产品中PCl₃的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是_____。
(7)逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的仪器是_____。(已知：H₂S₂O₃是弱酸)。
(8)根据上述数据测得该产品中PCl₃的质量分数为_____。(已知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)