【推荐2】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：

(1)若W是O₂，则X不可能是________(填代号)
a．NH₃　　b．Mg　   c．H₂S　　d．Al
(2)若Z为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂
①Z与CO₂反应的化学方程式为_______；
②78g Z与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。
(3)若X、Y、Z三种物质都含有一种金属元素，且Y为两性物质
①X溶液一步转化为Z溶液的反应离子方程式为________；
②将X溶液、Z溶液等体积混合，恰好完全反应，则X溶液、Z溶液的浓度之比为______。
(4)若X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________；
②请画出向含0.01mol X和0.01mol Y的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___。

【推荐3】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生一系列反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______H_______
(2)写出反应③的离子方程式：_______写出反应④的离子方程式：_______
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：_______
(4)实验室检验物质D中阳离子的方法是_______

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出A的电子式_______；
(2)F转化为G的过程中出现的现象是_______；
(3)写出②中反应的离子方程式：_______；
(4)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是_______(填序号)。

【推荐2】已知A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出A的化学式______，C的化学式______。
(2)写出由D转变成H的化学方程式______。
(3)写出向G溶液加入A的离子反应方程式______。

【推荐3】如图所示物质相互转换关系：
   
试回答：
(1)写出B的化学式____________、C溶液是______________。
(2)写出由E转变成F发生反应的化学方程式_______________。
(3)鉴别G溶液中阳离子的操作方法及实验现象：__________________。
(4)向G溶液中加入A的离子方程式____________________。
(5)写出D溶液中加入AgNO₃得到白色沉淀的离子方程式__________________。

【推荐1】锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为GeO₂＋2NaOH=Na₂GeO₃＋H₂O As₂O₃＋2NaOH=2NaAsO₂＋H₂O
②“蒸馏”过程中的反应为Na₂GeO₃＋6HCl=2NaCl＋GeCl₄＋3H₂O
③GeCl₄的熔点为-49. 5 ℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。
(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其反应的化学方程式为___________。
(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是___________。
(4)“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ___________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是___________(答一条即可)。
(5)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为___________。

【推荐2】以铬矿石(主要成分为Cr₂O₃，还有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图所示。

已知：I.Cr₂O₃在碱性条件下易被氧化；
Ⅱ.高温条件下，Al₂O₃与Na₂CO₃发生的反应为：Al₂O₃+Na₂CO₃=2NaAlO₂+CO₂↑；
Ⅲ.
(1)“煅烧”时，Cr₂O₃参加反应的化学方程式为______。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择______坩埚(填字母)。
a.陶瓷             b.玻璃             c.石英             d.铁
(2)流程中可循环利用的物质除CO₂外还有______(填化学式)。
(3)“过滤Ⅱ”所得沉淀主要有______(填化学式)。
(4)电解时阳极的主要反应式______。

【推荐3】某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)提高“酸溶”的速率的方法是：_______。
(2)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(3)过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、_______、_______，过滤后所得滤渣的主要成分是：_______。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有存在？请写出实验方案：_______。