【推荐1】亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净		浓盐酸	_________________
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	_________________

(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数

【推荐2】钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如图所示：

已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H₂PO₄)₃难溶于水；硼不与稀硫酸反应。
(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。

A．酒精清洗

B．NaOH溶液浸泡

C．纯碱溶液浸泡

D．稀硫酸

(2)“粉碎”的目的是 _______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H₂PO₄)₃沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的c(Fe²⁺)=2.0 mol·L^-1，此时_______(填“有”或“无”)Fe(OH)₂沉淀生成。列式计算说明原因_______(常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0 ×10^-16)。
(5)“碱转换”时，得到Nd(OH)₃沉淀，“滤液2”的主要溶质为_______。
(6)焙烧沉淀[Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O]时， 生成无毒的气体，该反应的化学方程式为_______。
(7)若用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24 g Nd₂O₃，则Nd₂O₃的回收率为_______。

【推荐1】过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质_______________________________________________________________。
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是___________________________________。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。     

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：__________________________，装置B：___________________________。
②NaOH的作用是_______________。
③本实验中测量气体体积时应注意的事项有__________________________________________________________________________________________________________。
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
中过氧化钠的质量分数为____________。

【推荐2】NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H₂O=NO+NO₂+2HCl。某学习小组在实验室用Cl₂和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______。
(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是______。
(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______。(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
(5)测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度的计算式为______。

【推荐3】国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称为___________，仪器A的作用是___________。
(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)除去C中剩余的，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的___________(填“①”或“②”)中，理由是___________。
(4)滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意___________的变化，达到滴定终点的标志是___________。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为___________g/L。

【推荐2】是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图 (部分夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。
   
(1)装置A中，仪器X的名称是___________，其发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B中所盛试剂为___________。
(3)装置E中所盛试剂是，其作用为___________。
(4)葡萄糖()、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的所起作用是___________，其化学方程式为___________。
(5)实验中制得的的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：
   
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
Ⅲ.将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
Ⅳ.用标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液(已知：)。
①装置中玻璃液封管的作用是___________。
②测得通入的质量___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

【推荐3】欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

回答下列问题(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是___________(用小写字母表示)。
________接________、_______接______、________接________、________接_______
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是___________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V_amL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的多孔塑料板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V_bmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。