亚硝酰氯,熔点:,沸点:为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂,常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸:
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________ 按气流自左向右方向,用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外,还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、通入装置Ⅴ中,你同意此观点吗?_______ 填“同意”或“不同意”,原因是___________ 。
实验开始的时候,先通入氯气,再通入NO,原因为________________________ 。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用作氯气的储气的装置______ ;
(4)装置Ⅶ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_______________________ 。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体,因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,反应产生黑色沉淀,写出该反应的离子方程式:__________________________________ 。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取样品溶于溶液中,加入几滴溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗溶液。则该样品的纯度为__________ 保留1位小数
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净 | 浓盐酸 | ||
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 |
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外,还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、通入装置Ⅴ中,你同意此观点吗?
实验开始的时候,先通入氯气,再通入NO,原因为
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用作氯气的储气的装置
(4)装置Ⅶ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体,因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,反应产生黑色沉淀,写出该反应的离子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取样品溶于溶液中,加入几滴溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗溶液。则该样品的纯度为
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更新时间:2020-02-04 17:48:47
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3.已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为___________ 。
(2)试剂b为___________ 。
(3)所用d导管较粗的原因是___________ 。
(4)F装置的作用为___________ 。
(5)若图l中的D、E装置改为上面装置,
①用离子方程式表示D中的现象变化___________ 。
②在实验中发现通入Cl2的过程中装置E中溶液先变红,然后红色褪去。查得资料如下:
i.SCN-类似于卤素离子,(SCN)2性质与卤素单质类似。
ii.氧化性有强到弱的顺序:F2>Cl2>Br2>(SCN)2>I2。
装置E中溶液红色褪去的原因可能是___________ (用化学方程式表示)。
(6)若将氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有___________ (填化学式)。
(1)A装置中反应的化学方程式为
(2)试剂b为
(3)所用d导管较粗的原因是
(4)F装置的作用为
(5)若图l中的D、E装置改为上面装置,
①用离子方程式表示D中的现象变化
②在实验中发现通入Cl2的过程中装置E中溶液先变红,然后红色褪去。查得资料如下:
i.SCN-类似于卤素离子,(SCN)2性质与卤素单质类似。
ii.氧化性有强到弱的顺序:F2>Cl2>Br2>(SCN)2>I2。
装置E中溶液红色褪去的原因可能是
(6)若将氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具,也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图,回答下列问题:
(1)实验室常用的制取的离子方程式为_______ 。
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应,转移电子的物质的量为_______ 。
(3)参考价类图,写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式:_______ 。
Ⅱ.又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题:
(4)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了和气体,写出C中发生反应的化学方程式:_______ ,该反应体现了的_______ 性。若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为_______ 。
(5)D装置的作用是_______ 。
(6)城市饮用水处理,新技术用替代,其中氯元素都被还原为,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______ 倍(结果保留两位小数)。
(1)实验室常用的制取的离子方程式为
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应,转移电子的物质的量为
(3)参考价类图,写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式:
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回答下列问题:
(4)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了和气体,写出C中发生反应的化学方程式:
(5)D装置的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)
已知:是一种难溶于水的有机溶剂,碘难溶于水但易溶于,碘的溶液呈紫红色。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞,滴加浓盐酸;Ⅱ.当和中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;Ⅳ……
请完成下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______ 。
(3)和仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是_______ 。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_______ 。
(5)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_______ 。
(6)反应后,将试管中的上层溶液蒸干并灼烧,所得固体成份可能是_______。
已知:是一种难溶于水的有机溶剂,碘难溶于水但易溶于,碘的溶液呈紫红色。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞,滴加浓盐酸;Ⅱ.当和中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;Ⅳ……
请完成下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(3)和仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是
(4)过程Ⅲ实验的目的是
(5)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
(6)反应后,将试管中的上层溶液蒸干并灼烧,所得固体成份可能是_______。
A. | B. |
C. | D. |
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】实验室提取海带中碘和甘露醇的操作如图,按要求回答问题:
Ⅰ.碘的提取
…→
(1)“灰化”需要用到的主要仪器除如图所示外还有_______ (填仪器名称);操作a是_______ 。
(2)“氧化”时用稍过量的新制氯水做氧化剂,该反应的离子方程式为_______ ;检验“氧化”后溶液中的碘元素,可选用的试剂是_______ 。
(3)分离I2的CC14溶液常采用“反萃取法”,即向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液,发生反应,可观察到的现象是_______ 。
(4)下列情况会造成I2产率降低的是_______ (填标号)。
a.用水洗海带 b.“灰化”时间过长 c.选用氧化性过强的氧化剂
Ⅱ.甘露醇(C6H14O6)的提取
①称取5.0g剪碎的干海带,加入250mL蒸馏水浸泡,取浸泡液经酸、碱处理后过滤,得中性提取液。
②将提取液加热浓缩至原体积的后,调节温度在333K~343K时加入2倍量的95%乙醇,搅拌均匀;浓缩液经操作b、过滤,得甘露醇粗品。
③粗品经纯化得精制甘露醇白色晶体粉末。
(5)如图是甘露醇在不同质量浓度乙醇水溶液中的溶解度曲线,将浓缩液加入2倍量乙醇调至乙醇的质量分数为67%的主要目的是_______ ;步骤②中操作b是_______ 。
(6)步骤③采用的纯化方法为_______ ;若纯化得精制甘露醇0.12g,则甘露醇的得率为_______ (已知甘露醇的得率=×100%)。
Ⅰ.碘的提取
…→
(1)“灰化”需要用到的主要仪器除如图所示外还有
(2)“氧化”时用稍过量的新制氯水做氧化剂,该反应的离子方程式为
(3)分离I2的CC14溶液常采用“反萃取法”,即向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液,发生反应,可观察到的现象是
(4)下列情况会造成I2产率降低的是
a.用水洗海带 b.“灰化”时间过长 c.选用氧化性过强的氧化剂
Ⅱ.甘露醇(C6H14O6)的提取
①称取5.0g剪碎的干海带,加入250mL蒸馏水浸泡,取浸泡液经酸、碱处理后过滤,得中性提取液。
②将提取液加热浓缩至原体积的后,调节温度在333K~343K时加入2倍量的95%乙醇,搅拌均匀;浓缩液经操作b、过滤,得甘露醇粗品。
③粗品经纯化得精制甘露醇白色晶体粉末。
(5)如图是甘露醇在不同质量浓度乙醇水溶液中的溶解度曲线,将浓缩液加入2倍量乙醇调至乙醇的质量分数为67%的主要目的是
(6)步骤③采用的纯化方法为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下:
回答下列问题:
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______ 。为提高溶矿速率,可采取的措施_______ (举1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是_______ 。不宜使用H2O2替代MnO2,原因是_______ 。
(3)溶矿反应完成后,反应器中溶液pH=4,此时c(Fe3+)=_______ mol·L-1;用石灰乳调节至pH≈7,除去的金属离子是_______ 。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有_______ 。
(5)在电解槽中,发生电解反应的离子方程式为_______ 。随着电解反应进行,为保持电解液成分稳定,应不断_______ 。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)煅烧窑中,生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______ 。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题:
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为
(2)加入少量MnO2的作用是
(3)溶矿反应完成后,反应器中溶液pH=4,此时c(Fe3+)=
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有
(5)在电解槽中,发生电解反应的离子方程式为
(6)煅烧窑中,生成LiMn2O4反应的化学方程式是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐3】实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下:
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________ (填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成___________ (填化学式);检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___________ 。
(3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________ 。
(4)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式:___________ 。
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成
(3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为
(4)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】常用作有机合成催化剂,现有如下两种方法制备。已知:晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸,露置于潮湿空气中易转化为绿色的,且易见光分解。
方法一:利用热分解(绿色)制备,并进行相关探究。
(1)将下列实验操作按先后顺序排列为:a→→→→→→d______
a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯加热至,反应一段时间
c.调整酒精灯温度,反应一段时间 d.停止通入
e.停止通入,然后通入干燥 f.在“气体入口”处通入干燥
g.熄灭酒精灯
(2)当观察到___________ 时,反应达到终点,停止加热。
方法二:以(含少量)粗品为原料制取,设计的合成路线如下:
查阅资料可知:①在较高的盐酸浓度下,能溶解于甲基异丁基甲酮:
②在溶液中存在:。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________ 。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。
(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________ 。
(6)现称取产品,用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解,并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中,再用溶液滴定,平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________ %。
②有同学认为该实验方案明显不合理,会导致计算的纯度___________ (填“偏高”或“偏低”)
方法一:利用热分解(绿色)制备,并进行相关探究。
(1)将下列实验操作按先后顺序排列为:a→→→→→→d
a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯加热至,反应一段时间
c.调整酒精灯温度,反应一段时间 d.停止通入
e.停止通入,然后通入干燥 f.在“气体入口”处通入干燥
g.熄灭酒精灯
(2)当观察到
方法二:以(含少量)粗品为原料制取,设计的合成路线如下:
查阅资料可知:①在较高的盐酸浓度下,能溶解于甲基异丁基甲酮:
②在溶液中存在:。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 |
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇 |
C.上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥,且干燥时应注意密封、避光 |
D.该流程中温度越高越有利于将转化为 |
(6)现称取产品,用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解,并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中,再用溶液滴定,平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为
②有同学认为该实验方案明显不合理,会导致计算的纯度
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室利用合成硫酰氯(),并对和的酸性强弱进行探究。硫酰氯()是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用与在活性炭作用下反应,制取少量的,,该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应,并产生白雾。回答下列问题。
(1)c装置的名称是_______ ,甲装置中的固体试剂是_______ (写化学式)
(2)戊装置中饱和食盐水的作用是_______ ,导管a的作用是_______ ,
(3)装置乙和丁中可以使用同一种试剂,该试剂为_______ (写名称),仪器b中盛放的试剂的作用是_______ 。
(4)若反应中消耗的氯气体积为896(已转化为标准状况,足量),最后得到纯净的硫酰氯4.05g,则硫酰氯的产率为_______ (保留两位有效数字)。
(5)选用下面的装置探究酸性:,其连接顺序为A→C→B→E→D→F,则C装置的作用是_______ 。
(1)c装置的名称是
(2)戊装置中饱和食盐水的作用是
(3)装置乙和丁中可以使用同一种试剂,该试剂为
(4)若反应中消耗的氯气体积为896(已转化为标准状况,足量),最后得到纯净的硫酰氯4.05g,则硫酰氯的产率为
(5)选用下面的装置探究酸性:,其连接顺序为A→C→B→E→D→F,则C装置的作用是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂、增稠剂、保湿剂、活性添加物、色素与香精等。
(1)常见的摩擦剂有CaCO3、Al(OH)3、SiO2、CaHPO4、Ca2P2O7等。其中属于非电解质的是___________ ;CaHPO4微溶于水。请写出电离方程式___________ 。
(2)据调查,两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝,治疗胃酸(主要是盐酸)过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝。它是白色非晶形的粉末,难溶于水,抗酸持久、较强,有黏膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式___________ 。
(3)同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。实验装置见下图,
装稀盐酸仪器的名称为___________
有关实验数据如下:
则牙膏中碳酸钙的质量分数约为___________ 。(保留一位小数)
(1)常见的摩擦剂有CaCO3、Al(OH)3、SiO2、CaHPO4、Ca2P2O7等。其中属于非电解质的是
(2)据调查,两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝,治疗胃酸(主要是盐酸)过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝。它是白色非晶形的粉末,难溶于水,抗酸持久、较强,有黏膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式
(3)同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。实验装置见下图,
装稀盐酸仪器的名称为
有关实验数据如下:
牙膏样品(g) | 反应前装置B(g) | 反应后装置B(g) |
8.0 | 94.7 | 96.5 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】以FeSO4为原料制备柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)的反应有FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。实验步骤如下:(1)边搅拌边将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中。
(1)充分反应后,过滤,并洗涤生成的FeCO3沉淀。检验洗涤是否完全的方法是____ 。
(2)将洗净后的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是___ 。
②反应结束后,为提高柠檬酸亚铁的产率,不采取过滤的方法,处理过量铁粉的方案是____ 。
(3)溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。加入无水乙醇的目的是____ 。
(4)为测定步骤(1)所用FeSO4溶液中FeSO4的浓度进行如下实验:取20mL上述FeSO4溶液,向其中滴加0.02mol·L-1KMnO4酸性溶液,当消耗KMnO4酸性溶液20mL时,两者恰好完全反应(反应过程中MnO被还原为Mn2+)。计算上述FeSO4溶液中FeSO4的物质的量浓度____ (写出计算过程)。
(1)充分反应后,过滤,并洗涤生成的FeCO3沉淀。检验洗涤是否完全的方法是
(2)将洗净后的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是
②反应结束后,为提高柠檬酸亚铁的产率,不采取过滤的方法,处理过量铁粉的方案是
(3)溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。加入无水乙醇的目的是
(4)为测定步骤(1)所用FeSO4溶液中FeSO4的浓度进行如下实验:取20mL上述FeSO4溶液,向其中滴加0.02mol·L-1KMnO4酸性溶液,当消耗KMnO4酸性溶液20mL时,两者恰好完全反应(反应过程中MnO被还原为Mn2+)。计算上述FeSO4溶液中FeSO4的物质的量浓度
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解题方法
【推荐2】利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni,还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下:
已知:①Ni2++6NH3·H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O
②制备过程中,降低Ni(OH)2沉淀速率,可以避免沉淀团聚,提升电池性能
③25℃时相关物质的Ksp见下表
回答下列问题:
(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______ 。
(2)保持其它条件不变,在不同温度下进行稀H2SO4溶浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为_______ ℃、_______ min。
(3)25℃时加入NiCO3调节溶液的pH,则pH的理论最小值为_______ (溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)。滤渣II中含有少量FeOOH,写出由Fe3+生成FeOOH的离子方程式_______ 。
(4)反应器IV中,需先加氨水,再加过量NaOH。先加氨水的目的是_______ 。
(5)反应器V中,加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为_______ 。Cu2S可溶于FeCl3溶液,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②_______ 。
已知:①Ni2++6NH3·H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O
②制备过程中,降低Ni(OH)2沉淀速率,可以避免沉淀团聚,提升电池性能
③25℃时相关物质的Ksp见下表
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | NiCO3 |
Ksp | 1.0×10-17 | 1.0×10-38 | 1.0×10-15 | 1.0×10-5 |
(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是
(2)保持其它条件不变,在不同温度下进行稀H2SO4溶浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为
(3)25℃时加入NiCO3调节溶液的pH,则pH的理论最小值为
(4)反应器IV中,需先加氨水,再加过量NaOH。先加氨水的目的是
(5)反应器V中,加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为
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【推荐3】选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为__________________ ; 若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____ ;_____ 。
(2)用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是_____________________ 。
(3)装置⑦的作用可能是______________________________ 。
(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收 集到标准状况下1792 mL N2,则NO的转化率为_____ 。
试回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为
(2)用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是
(3)装置⑦的作用可能是
(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收 集到标准状况下1792 mL N2,则NO的转化率为
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