【推荐1】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备

(1)该实验中制取氨气的化学方程式是：_____。
(2)为了使氨气与氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____→ef←_____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(3)装置F中的试剂是_____(填试剂名称)。
(4)该套装置有两个明显的不足之处_____，_____。
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用如图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

(5)写出G中发生反应的方程式：_____。
(6)若没有H装置，会导致测量值_____(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。
(7)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

【推荐2】为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
(1)其有效成分是_______(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与Cl2(少量)	HClO与Cl2	Cl2

(3)请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式：_______。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①_______；②_______。
(5)结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：_______。
Ⅳ．ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(6)装置中，冰水浴的作用是_______。
(7)ClO₂中Cl的化合价是_______。现有10 L 0.2 mol·L^-1的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为_______。

【推荐3】已知X、Y、Z、W、R为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题：
(1)W元素的原子结构示意图为_______。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。
(3)R的两种氧化物的化学式为_______、_______。
(4)将足量的通入少量的溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(5)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：
①的质量为_______。
②与质量相同的YZ的体积为_______(标准状况下)。

【推荐1】某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
   
请回答：
(1)仪器E的名称是___________
(2)装置B的作用是___________
(3)铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是___________
(4)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是___________；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是___________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。已知：①NOCl是黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。②Ag₂CrO₄是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl₂
利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl₂。

(1)制备纯净的Cl₂，烧瓶中反应的离子反应方程式为_______。
(2)制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有_______(填试剂名称)；导管A的作用是_______ 。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图2所示。

(3)仪器接口的连接顺序为a→_______(按气流从左到右顺序填写)。
(4)装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl₂外，另一作用是_______。
(5)装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.5 g溶于水，配成250 mL该溶液，取出25.00 mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用1.0 mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为20.00 mL。
(6)达到滴定终点的现象是_______。
(7)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______(保留两位小数)。

【推荐3】氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：
①低温阶段：控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO₄和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；
②中温阶段：水浴控温15℃，反应2 h；再控湿35℃，反应40 min；
③高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20 min，再滴入10 mL 30%H₂O₂溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列问题：
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。
（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。
（3）装置B装入酸性KMnO₄溶液，其目的是_________；装置C用于检测CO₂的生成，则判断有CO₂生成的实验现象是_______________。
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。
（5）“高温阶段”滴入10 mL 30% H₂O₂溶液的目的是为了除去过量的KMnO₄，反应的化学方程式为______________。

【推荐1】水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：
(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

【推荐2】实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1,1-二苯乙烷，其反应原理为：
   
制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应。主要实验装置和步骤如下：
   
I．合成：
在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1,l-二苯乙烷。
(1)仪器a的名称：_______；其他产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：_________；装置c的作用：_________。
(2)连接装置b的作用是___。
(3)在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ____________________。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_______________。
(4)粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_____，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___。
   
(5)本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为_______（填正确答案的序号）。

A．41％

B．48％

C．55％

D．65％

【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙xH₂O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙xH₂O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO₄∙xH₂O中结晶水含量：

实验前通入N₂，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。

【推荐1】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。
请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：____________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。
(3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因为_________________。为此，改进方法是_____________________。

【推荐2】硝酸是一种重要的化工原料。
(1)在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生。反应停止后，仍有铜剩余，加入的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，用离子方程式解释再次产生气泡的原因_______。
(2)实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验(装置如图所示，夹持仪器已略去)。

①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_______。
②乙组实验的操作步骤是：
a.关闭活塞，打开活塞，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是_______。
b.待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
c.一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。
(3)某些资料认为不能与反应。某同学提出质疑，他认为易与发生反应，应该更容易被氧化。
查阅资料：a. ；
b.
c. 酸性条件下，能被氧化生成。
该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究与的反应。

装置中碱石灰的作用是_______；装置中反应的离子方程式为_______。

【推荐3】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体（其摩尔质量为354g·），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体流程如下：
   
根据以上内容请回答：
（1）冷却混合液时___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷却，原因是_________________
（2）下列说法正确的是_____________。
a．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径。且能盖住所有小孔
b．洗涤时可用冷水作洗涤剂
c．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成
d．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高
（3）胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。具体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；b．___________________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_________（填操作名称）回收乙醇。
（4）准确称取制取的试样1.000g溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3.000的溶液，用0.01000的溶液滴定，消耗标准液18.00mL，则该产品的纯度是_____________。