【推荐1】实验室需要480mL1mol⋅L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有___。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___(填操作序号)。

（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
（4）若某同学用密度为1.2g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。

【推荐2】海水中Mg元素只要以MgCl₂的形式存在，海水提镁的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是___________。
       A．试剂M是盐酸                  B．生石灰在食品工业中常用于防潮剂
       C．操作b只是过滤              D．MgCl₂电解为Mg时，Mg²⁺得到的电子数为2N_A
（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为________________________________。
（3）为了得到纯净的Mg(OH)₂，操作a是___________，实验室洗涤沉淀的操作是____________。
（4）已知常温下Ca(OH)₂溶解度为0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度约为___。

【推荐3】在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	、、、、
阴离子	、、、

已知：
①和大量的反应会生成白色沉淀。
②（固体）。
③产生气体的体积已换算成标准状况下，不考虑气体在水中的溶解。
现取该溶液100mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	对Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的反应的离子方程式为______________________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子
	___	___	___	___

（4）判断是否存在，若存在，求其最小浓度；若不存在，说明理由：____________

【推荐1】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液
(有效成分)
(规格)
(质量分数)	25%
(密度)

(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度约为_______。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.利用购买的商品来配制可能导致结果偏低
D.需要称量固体的质量为
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取_______上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)
a.定容时俯视观察
b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
(4)现需要溶液，进行现场配制。下图表示的实验步骤A~F正确的实验次序为_______(填字母)。

用来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

【推荐2】某同学用10mol·L^—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸____________________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_____________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为__________克？(写出计算过程)
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是_________？(写出计算过程)

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸，该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______；②_______。

(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足	B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线	D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐1】食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的。
(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为___________mL。
(2)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL		n(NaAc)：(HAc)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	c	d	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。
(3)查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不解引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴___________(“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，实验数据如下表，

滴定次数	NaOH溶液
	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	0.50	22.60
2	0.10	23.20
3	1.34	23.40

计算该HAc溶液的浓度为___________。
②实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。
A．          B．     C．        D．   
③下列有关实验操作的说法错误的是___________。
A．向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol/LNaOH溶液，调节液面至“0”刻度后，记录准确读数
B．盛装HAc溶液的锥形瓶未用HAc溶液润洗，对测定结果无影响
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到因滴加半滴NaOH溶液后，溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，这表示已经到达滴定终点
④用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。

【推荐2】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的___________。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是___________。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。

①由图可知的溶度积的值为___________。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是___________。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是___________(用离子方程式表示)，应控制___________(填选项)范围除去铁离子。
a．        b．        c．        d．
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：，其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：

	8.2	7.2	6.2

常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液。某同学用0.1 mol·L^-1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L^-1的乙溶液和20.00 mL 0.1 mol·L^-1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a=___________。
③图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现在需要配制450 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_______mL。需用_______mL容量瓶。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该_______
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。
②定容时观察液面俯视，_______。

【推荐2】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L^－1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________ mL；
②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；
③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。
A．称量时用了生锈的砝码            B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线                  D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯          F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】实验室用固体配制900mL0.05mol·L^-1的溶液，回答下列问题：
(1)计算并称量固体的质量为___g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是___。
(2)下列实验操作规范的是____(填标号)。

(3)下列情况会使所配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出
(4)取所配制的溶液1.0mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有和生成，则反应的离子方程式为_______。