【推荐1】含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠的一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。
(2)是一种强碱，若实验室用浓溶液配制，需量取密度为质量分数为的溶液___________，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有___________，当所配溶液与标准状况下恰好反应时，发生反应总的的离子方程式为___________。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰

C．a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

【推荐2】欲配制的溶液，可供选用的仪器有①托盘天平②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒⑥胶头滴管，请回答下列问题：
(1)配制上述溶液时，还缺少的仪器是___________。
(2)配置过程中需要称量固体的质量为___________。
(3)称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
(4)下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差
①溶于水后立即转移                ②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③所用的容量瓶未干燥                      ④定容时仰视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液    ⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
其中操作导致所配溶液浓度偏高的是___________；无影响的是___________。

【推荐3】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na＋       H＋       Ba2＋
阴离子	OH－       CO32－       SO42－

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

【推荐1】氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
   
(1)根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是__________。
(2)“研磨”的目的是____________________。
(3)加入氨水时反应的化学方程式为_____________；检验Mg(OH)₂沉淀是否洗涤干净的方法是__________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质是_________________。
(5)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_________________。

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

物  质	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

回答下列问题：
(1)加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
(2)为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为__________时，停止加入NaOH。
(3)流程图中操作X是_______________。
(4)加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化学方程式为__________________。向除去Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子后的滤液中改加Na₂CO₃，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是______________________。

【推荐3】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。

请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________
(3)装置G中的现象为____________
(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.
(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO₃溶液、2mol/L的H₂SO₄溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O.

实验步骤	预期现象和结论
步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中	-----
步骤2:_____________________________	_______________

【推荐1】高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS0₄、CuSO₄和FeSO₄）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

注：Ni(OH)₂开始沉淀时的pH=7。
(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____
(2)加入NiCO₃的目的是________。
(3)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____
(4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。
(5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。
a．CO₂       b．Cl₂       c．NO       d．SO₂

【推荐2】某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：
(1)固体A主要含有的物质是________。
(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。
(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。
A.蒸发皿                           B.烧杯                           C.坩埚                           D.试管
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al₂O₃、碳和N₂在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳10²³个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al₂O₃的用途还有________(任填一种)。

【推荐3】根据流程回答问题：
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______ ( 填仪器名称)中进行。
(2)步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。
(3)反应④的离子方程式为_______。
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Al₂O₃的含量为a%，其中含有Fe₂O₃ 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：

(4)试剂b是_______(填化学式)。
(5)反应①的离子方程式为_______。
(6)过程④的化学方程式为_______。
(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。