【推荐1】铝矾石(主要成分是Al₂O₃，还含有少量杂质SiO₂、Fe₂O₃)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO₂，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

【推荐2】Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr₂O₃，含有 Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如下图：

i.常温，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr³⁺转化为 CrO₄^2－。ii．

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

(1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。
(2)写出④反应的离子方程式____________________________________。
(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。
Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10^-3 mol·L^-1 的 Cr₂O₇^2-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

(1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)欲使 1L 该废水中的 Cr₂O₇^2-完全转化为 Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入FeSO₄·7H₂O的质量为_________g (已知 FeSO₄·7H₂O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

【推荐3】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是__________。
（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。
（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平           ②烧杯             ③锥形瓶            　④玻璃棒    ⑤250mL容量瓶    ⑥胶头滴管      ⑦托盘天平
（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

【推荐1】工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr ₂O₃，还含有Al₂O₃、MgCO₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

	Fe3+	Al3+	Mg2+	SiO32-	AlO2-
开始沉淀	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃=4Na₂Cr₂O₄+Fe₂O₃+ 4CO₂ ↑+7NaNO₂。
（1）绿矾的化学式为________。
（2）焙烧后的混合物中除含有Na₂Cr₂O₄、NaNO₂和过量的Na₂CO₃、NaNO₃外，还含有NaAlO₂和Na₂SiO₃等物质，则焙烧过程中NaAlO₂的化学方程式为___________________________。
（3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。
（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________；若pH调节的过低，NO₂^-可被氧化为NO₃^-，其离子方程式为_________________________________。
（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K₂Cr₂O₇晶体，说明溶解度的大小：K₂Cr₂O₇________Na₂Cr₂O₇(填“大于”或“小于”)。
（6）流程中的一系列操作为____________________________________。

【推荐3】以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO₃和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)的流程如下：

（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe²⁺氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是   _______________。
（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。
（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

【推荐1】大量燃放鞭炮会引起空气中SO₂等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO₂的性质，并利用SO₂制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
(1)制取SO₂并探究其性质

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的SO₂和H₂S的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO₂通入Na₂SO₃制取Na₂S₂O₅，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I₂溶液进行滴定(反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)，消耗标准I₂溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO₂计)为_______g•L^-1(写出计算过程)。

【推荐2】某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。
②
③
④
[实验探究]I．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

(1)实验③发生的反应的离子方程式为___________。
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有___________。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

(3)操作Z的名称是____。   
(4)用单线桥法标出下面反应的电子转移情况____：
(5)通过以上数据，得出12.48g黑色粉末X中各成分及物质的量为___________。
(6)若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中______mol/L。

【推荐3】某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为___________，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤____________。
（2）趁热过滤的目的是__________。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是______________
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式________。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分_____________（填字母），原因是_________。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有__________；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生___（填化学式）。

【推荐1】海带中的碘元素主要以I^－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，
(涉及反应的离子方程式为2I^－＋H₂O₂＋2H^＋===I₂＋2H₂O)。
(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________。
(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。

【推荐2】碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
     
(1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角     E.酒精灯     F.冷凝管
(2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
(3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H₂O₂的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。
(4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．甲苯、酒精             B．四氯化碳、苯               C．汽油、乙酸             D．汽油、甘油          
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。