【推荐1】铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。以某废料(主要成分为Na₂SiF₆，其他杂质忽略不计)为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的一种流程如图所示：
   
已知：Na₂SiF₆+4NH₃·H₂O=2NaF+4NH₄F+X↓+2H₂O
（1）滤渣X是_________ (写化学式)。
（2）写出“水浴加热”过程中发生反应的化学方程式：_________。
（3）制备冰晶石的另一种方法：用氢氧化铝、碳酸钠溶液的混合物吸收HF，放出气体CO₂。理论上，反应物Al(OH)₃、Na₂CO₃、HF的物质的量之比为____________。
（4）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有杂质Fe₂O₃、MgO、SiO₂)为原料制备NaAlO₂、AlCl₃。
①参照上述流程，以铝土矿为原料制备NaAlO₂溶液。
设计方案流程图：_______。(供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、CO₂、氨水、铝土矿)
②已知：几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.3	3.3	9.1
完全沉淀pH	3.1	4.0	11.1

注：pH≥11.2时，Al(OH)₃开始溶解。
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺的溶液中分离出Al(OH)₃，先调节pH为3.2，过滤；在滤液中加入氢氧化钠溶液，调节pH范围为____，过滤、洗涤、干燥得氢氧化铝。 当pH=5时，溶液中c(Al³⁺)为___mol·L^-1。[已知：常温下，Al(OH)₃的K_sp=2.0×10^-34]
（5）NaAlH₄在有机合成中作还原剂，可由AlCl₃和NaH在一定条件下合成。NaAlH₄的有效氢为__。(用分数表示)(已知：有效氢指1 g含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaAlH₄在氧化还原反应中氢元素的化合价升高至+1)

【推荐2】氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7.0	9.0
Fe3＋	1.9	3.2

(1)操作I加入X的目的是___________ 。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是___________(填字母)。
A．KMnO₄              B．NaClO             C．H₂O₂          D．K₂Cr₂O₇
(3)操作II的Y试剂为___________(填化学式)，并调节溶液的pH在___________范围。
(4)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许___________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________。
(5)若要得无水CuCl₂，请简述操作方法___________。

【推荐3】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO₄及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl₂溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl₂，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。
A.N₂ B.H₂ C. CO₂ D.空气
（7）海水中溴含量为65mg·L^-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br₂经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO₂将90%Br₂还原成Br^-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

【推荐1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。
I．试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程如下：
(1)
焙炒海盐的目的是___________。
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	略过量___________溶液	、
步骤2	略过量___________溶液
步骤3	略过量___________溶液

其中步骤2和步骤3是否可以颠倒，请给出解释：___________。
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。

A．铂片上发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a连接的是电源负极

Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

(4)选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。(可多选)
A．溶解　　　　B．过滤　　　　　C．萃取　　　　　D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误___________。
(6)
装置中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

Ⅲ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为，微溶于水，有毒。

①连接与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为___________。
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。

A．水

B．浓硫酸

C．溶液

D．饱和溶液

(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO₃、、，则该反应的化学方程式为___________。
(10)与B装置相比，采用C装置的优点为___________。

【推荐2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程提取单质碘：

试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙___________，丁___________。
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________（填写字母编号）。
a、除去未反应的NO₃^—       b、除去未反应的I^-
c、除去未反应的Fe            d、除去碱性物质
（3）第⑦步为得到I₂晶体操作可分为两个步骤，依次为_______和___________。
实验室检验I₂ 的方法是______________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）_______________。