【推荐1】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。交中学生的化学竞赛团队曾对某品牌橙汁的Vc含量做了测定，方法与过程大致如下：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液。润洗后装好标准碘溶液待用。
②向锥形瓶中加入20.00mL待测橙汁(橙黄色)，滴入2滴指示剂______。
③用0.007500mol/L的标准碘溶液滴定橙汁。滴定过程中，一手控制滴定管的_________，一手摇晃锥形瓶，眼睛观察___________________________。
反应方程式为：I₂+C₆H₈O₆→C₆H₆O₆+2HI
④滴定终点的现象是____________。
⑤消耗标准碘溶液15mL。
(1)根据碘单质特有的性质，本实验应选用_____为指示剂。
(2)滴定过程中，一手控制滴定管的___，一手摇晃锥形瓶，眼睛观察_______。
(3)滴定终点的现象是________。
(4)量取20.00mL待测橙汁的实验仪器____(填“是”或“不是”)量筒。根据实验仪器不同精确度的要求，消耗标准碘溶液15mL中的“15”应修改为_____mL。
(5)此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。从分析数据看，此橙汁__纯天然橙汁(填“是”或“不是”)。
(6)制造商可能采取的做法是________________。

【推荐2】Ⅰ．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。
   
供选试剂： 30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入MnO2固体，向I的___________(填仪器名称)中加入 30% H2O2溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞	Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾； Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ， 点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

(1)请完善甲组实验实验操作，向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO₂固体，向I的___________(填仪器名称)中加入 30% H₂O₂溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞。
(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是___________。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是___________(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液___________(填序号)，证明了白雾中含有H₂O_2。

A．酸性KMnO4

B．FeCl3

C．氢硫酸

D．酚酞

Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I₂+2= +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	40
②	7.0	2.0	4.0	3.0	t1
③	5.0	2.0	4.0	Vx	t2

(5)①该实验进行的目的是___________。
②实验①中用Na₂S₂O₃表示反应速率v(Na₂S₂O₃)= ___________。

【推荐3】为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中棕色褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中棕色褪色的离子方程式是___________。
(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO_2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是___________。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO_2。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐1】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称分别是___、___。
（2）下列有机溶剂中不可能作为水溶液萃取剂的是___（填字母）。
A．汽油       B．CCl₄ C．酒精       D．苯

【推荐2】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:

有关物质的性质如下表:

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精。	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。
(2)“操作2”的名称是____________。
(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________
A.酸性KMnO₄溶液，加热     B.乙醇，溶解       C.NaOH溶液(酚酞)，加热
②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____
(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO₄溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5+28KMnO₄+42H₂SO₄28MnSO₄+14K₂SO₄+30CO₂↑+57H₂O
①滴定终点的现象为________
②该废水中苯酚的含量为________mg/mL(保留二位有效数字)

【推荐3】已知海水中溴元素主要以Br^-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)写出“氧化”反应的离子方程式：_______。
(2)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式： _______。
②吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是 _______。

(3)对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提取Br₂。四氯化碳可作为Br₂的萃取剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有 _______。
(4)除了四氯化碳，还可以选择下列_______试剂
A. 苯       B.酒精       C.氢氧化钠溶液

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I₂的流程如图：

请回答下列问题：
(1)灼烧的目的是______。
(2)操作1的名称为_______
(3)滤液中加入H⁺、H₂O₂后发生反应的离子方程式为_________
(4)操作2所使用的玻璃仪器为______
(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）₂分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿       b. 坩埚       c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

a. 乙酸       b. 四氯化碳       c. 硝酸       d. 苯

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
   
（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____（填字母）。
a．试管        b．烧杯        c．坩埚       d．泥三角        e．三脚架        f．酒精灯
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____（填字母）。
A．甲苯、酒精       B．四氯化碳、苯       C．汽油、醋酸
（3）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__色；他们打开分液漏斗下端旋塞，却未见液体流下，原因可能是__________。

   

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中有2处错误，请用文字描述该错误：___、___。