【推荐1】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
   
（1）稀硫酸应放在中___（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关___、打开开关___，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___。
（4）在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为了洗涤(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是___
A．用冷水洗                         B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗        D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___（填字母代号）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母a、c表示）。

【推荐2】氮化钡()是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解。实验室常用Ba与N₂在加热条件下反应制得，某实验小组设计如下装置(夹持装置略去)：

回答下列问题：
L氮化钡的制取
(1)A装置中盛放浓氨水仪器名称是___________，按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为___________→hi→___________(填小写字母，装置可重复使用)，则实验方案中最后装置的作用是___________
(2)实验简单步骤如下：①点燃B处的酒精灯   ②添加实验药品   ③检验装置的气密性 ④点燃D处的酒精灯   ⑤打开装置A中的分液漏斗活塞 ⑥熄灭D处酒精灯   ⑦熄灭B处酒精灯 ⑧关闭装置A中分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是___________
II．产品纯度的测定
称取6.0g I中所得产品，加入干燥的仪器4中，由仪器3加入蒸馏水，然后通入水蒸气，用的稀硫酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用标准溶液滴定过剩的稀硫酸，到终点时消耗溶液。

(3)实验过程中，通入水蒸气的目的是___________。
(4)用标准溶液滴定过剩的稀硫酸时所选指示剂为___________(填字母)。
a．石蕊试液                    b．酚酞试液               c．甲基橙
(5)产品纯度为___________，下列实验操作可能使氮化钡()测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．实验I中，鼓入水蒸气流速太快，有少量液体溅出
b．滴定前，碱式滴定管中无气泡，滴定结束后，有气泡
c．配置标准稀硫酸溶液，俯视刻度线定容

【推荐3】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)常温下，某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是_______。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。过滤后，滤液用 0.100 0 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL。(已知：I₂+2S₂=S₄+2I^-)
①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。

【推荐1】海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和___________(填一种)。
(2)“提溴”工序中发生的主要反应是_________________________________(用离子反应方程式表示).
(3)溴的富集过程经历哪些步骤___________。

A．用热空气吹出	B．用CCl4萃取
C．用SO2将其还原吸收	D．蒸馏

(4)产品A的主要成分是___________。
(5)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是___________；经历若干步最后由氯化镁获得镁单质可用___________法冶炼。
(6)氯碱工业产品有氢气,可用在燃料电池领域.请写出酸性介质中氢氧燃料电池的负极电极反应式___________。
(7)该方案集成多项海水综合利用技术，产品品种多，经济效益好，充分利用太阳能，生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念。请写出一种上述流程中可以循环利用的一种物质___________(填化学式)。

【推荐2】常温下对甲基苯甲醚为无色液体，实验室制备对甲基苯甲醚的反应原理为+CH₃OH+H₂O，反应装置(夹持及加热装置已略)如图所示，部分物质的相关性质如表所示：

物质	甲醇	对甲基苯酚	对甲基苯甲醚
沸点/℃	64.7	202	174
密度/(g•cm-3)	0.79	1.02	0.969
水溶性	易溶	难溶	不溶

产物制备：先在甲装置的圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃进行反应。
产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至乙装置的蒸馏烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向蒸馏烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集174℃时的馏分，蒸馏结束后，称量第二次蒸馏所得馏分为7.32g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______。
(2)向甲装置的圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是_____；制备实验中采用的加热方式是_____，其优点是______。
(3)产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的主要目的是_____；产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是_____。
(4)加入足量无水氯化钙的目的是______。
(5)对甲基苯甲醚的产率为_______%。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/ g∙cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，请写出该反应的化学方程式___________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质要进一步提纯，下列操作中必需的是___________(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

(4)苯及其同系物是现代居室污染物的主要来源。回答下列问题：
①已知1，3-环己二烯()脱去2molH变成苯放出热量。则苯比1，3-环己二烯___________(填“稳定”或“不稳定”)。
②苯的凯库勒式不能解释的事实是___________(填字母)。
a．苯不能使溴水褪色                      b．苯能与H₂发生加成反应
c．溴苯没有芳香族类同分异构体     d．邻二溴苯只有一种
③甲苯是苯的同系物。甲苯的性质与苯相似，但存在差异；请写出甲苯与混合酸在加热条件下生成三硝基甲苯的反应方程式为___________。
④某有机化合物为苯的同系物，分子式为C₁₀H₁₄，有多种同分异构体，
ⅰ、若经鉴定结构可知分子中除含苯环外，还含有两个“-CH₃”，一个“-CH₂-”，一个“”，它的可能结构有___________种；
ⅱ、若苯环上只有一个支链，且该有机化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出该苯的同系物的结构简式___________。

【推荐1】某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。

I．制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是_________、导出气体。
(2)本实验所获得的溴苯为褐色，是因为_____________。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：

(3)操作Ⅱ为_______。
(4)流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、_________；流程③的现象为_______，流程④的作用是____________。
III．探究原理
(5)反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO₃溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断_____（填“合理”、“不合理”）。
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

实验步骤	预期现象	结论
1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量____，振荡后分液。分别取少量____层溶液于试管A、B中
2．向试管A中加入少量_____和四氯化碳，振荡后静置；	溶液分层，下层显_____色	锥形瓶中液体含大量Br-
3．向试管B中加入____。	有汽泡生成	锥形瓶中液体含大量____

根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于_____反应，其反应方程式为___________。

【推荐2】含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_______，通过_______操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
(5)图中能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、_______、_______。
(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。

【推荐3】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯：
(1)原料FeCl₃·6H₂O中若含FeCl₂杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入___溶液(填化学式)，现象为___。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生SO₂
b.FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为___。
(3)下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有___(填标号)。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石___(填序号)。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ.环己烯含量的测定：
(5)在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr₂。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂(以淀粉作指示剂，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)。滴定终点现象为___，若终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则样品中环己烯的质量分数为___(用字母表示)。
(6)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏___。(填“高”或“低”)

【推荐1】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：

(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。
(3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。
(4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。
填写下列空白：
(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。
(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。
(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。
(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。

【推荐2】水杨酸甲酯是一种无色透明油状液体，相对分子质量为152，密度为1.184g•cm^﹣3，沸点223.3℃，熔点﹣86℃，微溶于水，易溶于有机溶剂，露置在空气中则易缓慢变色。由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得水杨酸甲酯（冬青油）的反应如下：

某学校的实验探究小组利用如图装置制备冬青油．步骤如下

①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；
③加热到85～95℃，反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO₃溶液和30mL水，充分振荡，静置，分层；
④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；
⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为4.56g
试回答下列问题：
（1）装置中仪器a的作用是_______________；水应该从________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入，仪器b的适宜规格为___________（填序号）；
①10℃               ②50℃               ③150℃
（2）加入NaHCO₃溶液的目的除了将冬青油中的甲醇、水杨酸、硫酸等除去外，还有___________；加入水振荡分层后，冬青油的粗产品在_______（填“上”或“下”）层；
（3）在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）；
（4）本次实验冬青油的产率是____________。

【推荐3】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na₂SO₄；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。
（2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中没有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。
①停止加热        ②打开弹簧夹       ③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na₂SO₄的作用是___。
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。
(残留物以表示)
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。
(以计，式量：884)。