【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO₄溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________

【推荐2】X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。
(2)写出上述①～⑤步反应的离子方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。

【推荐3】碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)₂在水中的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)₂和_______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe₂O₃)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。

【推荐1】硅在生活、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表的位置是___________。
(2)请写出硅的原子结构示意图___________。
(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。
a．制作坩埚        b．用作建筑陶瓷        c．制作耐高温轴承        d．制作电线
(4)若要下图装置证明酸性：。

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀；②稀盐酸；③碳酸钙；④溶液；⑤。试剂A与C分别为___________、___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。

【推荐2】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^－+8H⁺=2Cl^－+5I₂+4H₂O
③

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器d的名称是___________，仪器b在装置中的作用是___________；比较仪器c和e，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置f主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^－+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO₂的氧化能力是Cl₂的2倍

【推荐3】一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等   
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表
   
③CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。
(1)写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式______________________。
(2)加入NaClO₃的目的是______________________；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是___________(填化学式)
(3)为了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为_____________________.
   
(4)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范围为___________(填字母序号)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)CoCl₂·6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是___________。

【推荐1】化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：固体2为一种常见氧化物，呈红棕色。请回答：
(1)固体1的化学式是___________，X的化学式是___________。
(2)化合物X在空气中高温煅烧的化学方程式为___________。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式___________。
(4)简述检验磁性氧化物固体1中金属价态的实验方案___________。

【推荐2】我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称是___________，冷却水的进口为___________(填“a”或“b” )
(2) B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为___________
(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的___________
(4)若选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象是___________；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中所示，消耗NaOH溶液的体积为___________mL。
(5)利用上述步骤测定的量，计算该葡萄酒中SO₂含量为：___________g·L^-1。
(6)该测定结果总是比实际值偏高，分析可能原因__________

【推荐3】由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。