【推荐1】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1   生成氢氧化物沉淀的pH				表2     化学试剂价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全		试剂	价格（元/吨）
Fe(OH)3	2.7	3.7		漂液（含25.2% NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6		双氧水（含30% H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8		烧碱（含98% NaOH）	2100
Mg(OH)2	10.0	11.1		纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是_______而不是双氧水，其原因是_______________________。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。
（3）沉淀物A的成分为______________，试剂Y（从表2中选择）应该是_______。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在_______（填仪器名称）中灼烧。

【推荐2】镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为___________。指出该物质在工农业生产中的一种用途：___________。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_________________________。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________________________。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③_______________；④______________；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=________；b =________；c =________。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______________________。理由是_________________________________________________________________。

【推荐3】X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。
(2)写出上述①～⑤步反应的离子方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。

【推荐1】七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃）和铝矿渣（主要含Al₂O₃和SiO₂）制备七铝十二钙的工艺如下：

已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO₃＋7Al₂O₃12CaO·7Al₂O₃＋12CO₂↑
（1）写出“浸出”过程中CaO与NH₄NO₃溶液反应的化学方程式：___。
（2）检验“浸出”过程中有NH₃生成的方法是：___。
（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH₃的是___（填字母）。

（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。
（5）设计由铝矿渣制取Al(OH)₃的方法，并简述过程：___。

【推荐2】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式____________________________，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是___________。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是______________________。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有____________________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是_________________。
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:___________________________、___________________________________。
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____________________、冷却结晶、_____、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_____________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行____次。若测定结果x值偏高，可能的原因是_________。
a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却                      d．胆矾晶体部分风化                    
e．加热时胆矾晶体飞溅出来                  f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

【推荐3】钼及其合金在航天、催化剂、机械、冶金、医学、环保等各个行业都有着广泛的应用和良好的前景，一种从工厂钼泥废料(主要成分包括MoS₂、MoO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、SiO₂等)中回收钼的工艺流程如下：

已知：MoO₃微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；钼酸(H₂MoO₄)微溶于冷水，能溶于热水，受热分解为MoO₃。
(1)步骤①操作需要的玻璃仪器有_______，滤液1中主要含有的金属离子有_______。
(2)步骤②加入氨水发生反应的化学方程式为_______。
(3)氧化焙烧的过程中，会生成一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______，氧化焙烧的温度与钼的提取率关系曲线如图所示，超过550 ℃后，钼的提取率出现下降的原因是_______。

(4)测得钼泥废料中Mo元素的质量分数为65%，设该流程中钼的总回收率为80%，则理论上每处理100 g钼泥废料，需要消耗标准状况下的H₂_______ L。

【推荐1】某同学用KMnO₄与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+2+5Cl₂↑+8H₂O，中应为___________(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。
(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。
(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____ ( 填字母)。

a ．Cl₂、H⁺、Cl^- b． HClO、H⁺、Cl^- c． HClO、Cl₂、HCl
(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。

【推荐2】钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂ )中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下:

已知:①VOSO₄能溶于水,VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高,但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题:
(1)“酸浸、氧化”过程中V₂O₃转化为VO²⁺ ，反应的离子方程式为________滤渣成分是____，若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______________ (填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺ +H₂RVOR +2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用________
a. NaCl b. NaOH c. H₂SO₄
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为变为C1^-。当反应3 mol VO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为__________mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10 mL0.2mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为____( 当溶液中某离子浓度≤1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)。

(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO²⁺ +V³⁺ +H₂OVO₂⁺ +V²⁺ +2H⁺，充电时的阴极反应式为_____，放电过程中电解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐3】LiFePO₄是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则FeTiO₃可写成______，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为______。
(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解形成TiO₂·xH₂O相应反应的离子方程式______。
(3)加入双氧水的目的是______。
(4)若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.02mol·L^-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol·L^-1，此时______ (填“是”或“否”)有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成。列式计算解释原因______。［已知：K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22、K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。
(5)写出“高温煅烧”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式______。
(6)锂离子电池充电时，LiFePO₄接电源的______极(填“正”或“负”)，脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，若x=，则电极材料中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=_______。

【推荐1】实验室用环己醇( )与 85%磷酸在共热条件下制取环己烯( )，制取装置如图所示(加热及夹持装置略)。

实验药品的物理性质：

名称	密度(g·mL-1 )	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25.2	161	微溶于水
环己烯	0.81	- 103	83	不溶于水
85%H3PO4	1.68	42.35	213(失水)	易溶于水

已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8℃
Ⅰ.环己烯制备实验步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中，加入10 mL环己醇、5 mL 85%磷酸，充分振摇、混合均匀，加入几粒沸石，按图示安装好反应装置，用锥形瓶作接收器。
步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热，使温度不超过95℃，馏出液为带水的混合物：当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现白雾时，停止蒸馏。
步骤3：将蒸馏液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置，分液：加入适量无水氯化钙干燥。
步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集80~ 85℃的馏分，称重为6.0g。
(1)该反应有副反应发生(产物为 )， 反应的化学方程式为_______。
(2)85%H₃PO₄在反应中的作用是_______；该反应也可选用浓硫酸，选择85%磷酸而不用浓硫酸的原因为_______。
(3)“步骤2”中控制加热，使温度不超过95℃，其原因为_______。
(4)本实验的产率是_______(保留三位有效数字)。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br₂+ →
②Br₂+2KI= I₂+2KBr
③I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆
(5)滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a.样品中含有环己二烯杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na₂S₂O₃ 标准溶液部分被氧化

【推荐2】以电石渣主要成分为和为原料制备的流程如下：
 

氯化过程控制电石渣过量，在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。
生成的化学方程式为_______。
提高转化为的转化率的可行措施有_______填序号。
A 适当减缓通入速率     充分搅拌浆料    加水使完全溶解
氯化过程中转化为的总反应方程式为氯化完成后过滤。
滤渣的主要成分为 _______填化学式。
滤液中与的物质的量之比_______填“”、“”或“”。
向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为，若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_______。

【推荐3】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如图所示：

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)₂沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H₂SO₄发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H₂O₂的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe₃O₄胶体? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。