【推荐1】硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

【推荐2】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液               b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液                         d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液                              b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

【推荐3】MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
   
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是________________________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：____________________。
(3)若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是______________________。
(5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温→_______________________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w(SO)=____________。

【推荐1】硫酰氯（SO₂Cl₂）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
   
（1）SO₂Cl₂中的S的化合价为_______________，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装置B的作用是_______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。
A.蒸馏水B.l0.0mol·L^-1浓盐酸
C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol·L^-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L^-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。

【推荐2】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

【推荐3】一种利用含AgCl的废渣制取AgNO₃的工艺流程如下：

(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO₂，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO₃参与了反应。
(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO₃。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

【推荐1】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH、MgO和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

回答以下问题：
(1)的电子排布式：___________。
(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是___________(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS₂)的作用为___________。
(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为___________。
(5)“调pH”步骤中，应调节pH的范围是___________。

【推荐3】硫酰氯(SO₂C1₂)和氯化亚砜(SOC1₂)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO₂C1₂)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为：SO₂(g) + Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H=-197.3 kJ·mol^-1。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2C12	-54.1	69.1	易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO₂C1₂的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO₂选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl₂的离子方程式_________________。
(2)合成SO₂C1₂的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是       _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。
(6)氯化亚砜(SOCl₂)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C1₃溶液不能得到无水AlCl₃，用SOC1₂与AlCl₃ • 6H₂O的混合加热，可得到无水A1C1₃，试解释原因__________。