【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO₄溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________

【推荐2】合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。

相关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	>300	Mg3N2：>800

已知：Mg₃N₂溶于水发生反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
I.固氮：
(1)从结构上解释N₂化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)
a.500～600℃        b.700～800℃          c.900～1000℃
(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。
II.转氨：选用试剂a完成转化。
(3)选用H₂O进行转化，发现从体系中分离出NH₃较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH₃，且产物MgCl₂能直接循环利用，但NH₃的收率较低，原因是_____。
活性炭还原NO₂的原理为2NO_2(g)+2C_(s)N_2(g)+2CO_2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂N₂O₄)。实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

(4)反应达到平衡时CO₂的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)
a.CO₂的质量分数保持不变
b.容器中N₂与CO₂的百分含量之比保持不变
c.2v_(逆)(NO₂)=V_(正)(N₂)
d.混合气体的颜色保持不变

【推荐3】X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_________，Y_________，Z_________，试剂甲_________，试剂乙_________。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①____________________________；②__________________________；
③__________________________；④_________________________；
⑤___________________________。

【推荐2】化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为_______，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为________。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______。
(2)MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是______。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_______。
(3)镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为______。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg²⁺浓度为_____。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时，_______(填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30 mol·L^-1Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_______(提示：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。

【推荐3】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；
酸浸II中发生反应：
9CeO₂＋3CeF₄＋45HCl＋3H₃BO₃=Ce（BF₄）₃↓＋11CeCl₃＋6Cl₂↑＋27H₂O；c（Ce^3＋）≤10^－5 mol/L 时，完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2（1－x）＋xO₂↑的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：________。
（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO₂进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）₃沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce^3＋已完全沉淀。{已知：K_sp[Ce（OH）₃]＝1.0 ×10^－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO₄的FeSO₄溶液使Ce^4＋全部被还原成Ce^3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）₄的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce^4＋ >KMnO₄；Ce（OH）₄的相对分子质量为208）

【推荐1】高纯硫酸锰为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，其工艺流程如图所示。

已知：①浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。
②生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀时的pH	3.4	6.3	1.5	7.1
沉淀完全时的pH	4.7	8.3	3.0	9.8

请回答下列问题：
(1)“高温焙烧”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)；写出“沉锰”的离子方程式是_______。
(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是_______。(填序号)
a.NaOH溶液、酚酞试液       b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液   c.碘水、淀粉溶液     d.氨水、酚酞试液
(4)滤渣的主要成分有_______。
(5)室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺，需调节溶液pH范围为_______。
(6)若要从MnSO₄溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是_______(用字母填空)。
a.过滤洗涤       b.蒸发浓缩       c.冷却结晶       d.干燥

【推荐2】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO₄溶液和ZnSO₄·7H₂O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO₄、ZnSO₄，另含少量FeSO₄、NiSO₄。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L^－1计算，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2－）:

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2＋	7.6	9.4
Zn2＋	5.9	8.9

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。
（4）写出“还原”过程中Na₂SO₃、稀H₂SO₄与Co（OH）₃反应的离子方程式：________。
（5）实验所得CoSO₄溶液可用于制备CoCO₃，制备时CoSO₄饱和溶液与Na₂CO₃饱和溶液的混合方式为________。
（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO₄、Na₂SO₄、NiSO₄等）中获取ZnSO₄·7H₂O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO₄·7H₂O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L^－1 NaOH、1.0 mol·L^－1 H₂SO₄）

【推荐3】现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液：②碘的CCl₄溶液：③氯化钠的水溶液，及如图三套装置:

（1）请选择合适的分离方法和实验装置

混合物	分离方法	装置(填字母)
①	_____	_____
②	_____	_____
③（只回收固体）	_____	_____

（2）A中X仪器的名称是_____, B中烧杯收集到的液体是_____, C 中玻璃棒的作用是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰          ②将海带浸泡得其悬浊液
③过滤得含碘离子的溶液        ④向该溶液中加入适量Cl₂置换出碘
⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程在下列哪种仪器中(     )
A. 烧杯             B. 试管             C. 蒸发皿            D. 坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要是____________________。
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置____。

若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为___________。
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式：_________________________________。

【推荐2】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）操作A是___________（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、______ 、______、盐酸试剂来进行提纯。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水     c．石灰乳     d．碳酸钠溶液
（3）已知母液中的主要成分如下表：

离子	Na+	Mg2+	Cl－	SO42－
浓度/（g·L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

理论上，1m³母液中最多可得到Mg（OH）₂的质量为___________。
（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全，发生反应的的离子方程式是_________________________；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同时由 e 向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气） 。