【推荐1】某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有___。
A．天平        B．烧杯        C．漏斗        D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___。
(3)AB段反应的离子方程式为___。
(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO₃溶液，发生反应的离子方程式为___。

【推荐2】以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图：

(1)采用搅拌、___、___适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是___。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，___、___、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是___。

【推荐3】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.
（2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．
（3）为了研究AlCl₃晶体的性质，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶体？____________________.

【推荐1】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)，H₂的转化率为___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
a．容器中压强不变     b.混合气体中c(CO₂)=c(H₂O)
c.混合气体的平均分子量不变     d.混合气体的密度不变
(3)下列措施中能使活化分子百分数增大的是___________。
A．升高温度     B．增大反应物浓度     C．增大压强     D．使用正催化剂
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K₂CO₃，在其内部可以传导CO。在电池内部CO移向___________，该电池的负极反应为___________。
(5)氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N_2。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.5kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________。

【推荐2】消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。
(1)用催化还原消除氮氧化物污染的变化如下：
     
     
若用还原至，整个过程中放出的热量为___________kJ。(假设水全部以气态形成存在)
(2)活性炭(C)可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F，当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
	2.000	0.040	0.030	0.030
	2.005	0.050	0.025	0.025

①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为___________。
②如果已知，则该反应正反应的___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
③在温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是___________。
a．降低温度       b．增大压强       c．增大       d．移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率___________。此平衡体系中，CO、NO、、的物质的量比为___________。

【推荐3】在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：   ，的浓度随时间变化情况如图：

(1)可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。
①体系内压强不再改变                  ②的浓度不再改变
③容器内气体的密度不再改变        ④   
⑤
(2)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填升高、降低或不变)。
(3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有_______(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入一氧化碳气体 E.加入催化剂
(4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻
mol⋅L^-1；
mol⋅L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为___能；
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)+4H₂O(g) 2CH₃OH(g)+3O₂(g)。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

用CH₃OH、H₂O分别表示0～3min内该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)^-1、____mol/(L·min)^-1；
②能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)；
A.v_正(H₂O)=2v_逆(CO₂) B.n(CH₃OH)∶n(O₂)=2∶3
C.容器内压强保持不变        D.容器内混合气体密度保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式：___。

【推荐2】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_________（填字母）．

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_________（填字母）。
A．HCl                    B．HBr                    C．HI
(3)（X代表Cl、Br、I）的反应，反应物的总能量_________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。
(4)相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I分别与氢气反应，当消耗1mol的氢气时，放出或吸收的热量最多是________kJ（填数字）。
(5)恒温恒容下）（X代表Cl、Br、I）的反应，当X₂是I₂时，该反应是可逆反应，下列描述能表示该反应达平衡状态的是_____________。
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内压强不再发生变化
C．
D．X的体积分数不再改变
E．生成1mol的氢气，同时消耗2molHX
F．断开1molH-H键，同时断开2molH-X键

【推荐3】将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是__________________(填标号，双选)。
a． b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变       d．密闭容器中氨的体积分数不变
(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向__________________________移动。