【推荐1】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH₃)₄](OH)₂、N₂H₄、NH₃等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，
(1)画出氮的原子结构示意图：___________。
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)₂(s)+2NH₃·H₂O+ 2NH₄⁺[Cu(NH₃)⁴]²⁺ (深蓝色)+ 4H₂O.向盛有少量Cu(OH)₂固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________，其原因是__________。
(3)肼(N₂H₄)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁;
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂;
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₃;
则反应:N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。
   
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)
A.氨气的浓度不再变化
B.x(H₂)=3v(N₂)
C.c(N₂)/c(NH₃)的值不再变化
D.α(N₂)=16.7%
②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

【推荐2】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=＋180 kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH₃)为-283.5 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的ΔH₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v_正(N₂)=2v_逆(CO)
(3)CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g) N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH₄＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0～5 min内，v_正(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N₂和0.4 mol CO₂，此时v_正_______ v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐3】常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。
(1)工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种途径：
I.①
Ⅱ.②
③
若已知④
计算可得___________。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于___________。
(2)反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

对总反应速率影响较大的步骤的活化能为___________，该步骤的化学方程式是___________。
(3)某温度下向容器中按照体积比1：3充人和，控制压强为，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。
①的平衡转化率为___________。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________(列出计算式即可)。
(4)制硝酸的工业尾气中含有，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成，反应的化学方程式为___________。若尾气中含有2.8%(体积分数)的，则处理标准状况下尾气时，理论上至少需要浓氨水的体积为___________。

【推荐1】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是______。
(2)根据图示可知，合成氨的热化学方程式是_____________。

(3)在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)=_________；该温度下的平衡常数K=_______（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是_____________。
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是__（选填序号字母）
a.及时分离出NH₃ b.升高温度
c.增大压强                       d.使用催化剂

【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：

温度/K
	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．　　　B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变　　　　 D．混合气的温度保持不变
②温度___________(填“>”“<”或“=”)。
③在温度下，达到平衡时的体积分数___________。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。
②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式是___________，氧原子最外层有_____种运动状态不同的电子。反应②的化学反应方程式是_____。
(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN₂和2molH₂，其中n(NH₃)随时间的变化见图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)，达平衡时N₂和H₂的浓度之比为____。
(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是_________(选填序号)。
A．混合气体的密度不再变化
B．3v正(H₂)=2v逆(NH₃)
C．容器内的总压强不再变化
D．各物质的浓度相等
E．氮气物质的量不再变化
请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施______________。
(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N₂O和H₂O，该可逆反应的平衡常数表达式为________。

【推荐2】合成氨反应[N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：


①N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=____________。
②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为______________。
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，发生合成氨反应。10 min末达到平衡，测得NH₃的体积分数为60%。
①N₂的平衡体积分数为___________。
②0~10 min内，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_____________。
(3)合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正●c(N₂)●c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆●c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_____(填“L₁”或 “L₂")，理由为_________________。
②T₀°C时，= _________________。

【推荐3】NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=akJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=bkJ·mol^-1；
③H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=ckJ·mol^-1。
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为___________。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图：

M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。
(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ·mol^-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

500℃时的平衡常数K_p=___________Mpa^-1，(K_p为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，K_p减小，则a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。