【推荐2】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
①
②
③
(1)与化合生成的热化学方程式是___________。
(2)利用③ 的原理：向恒容、体积为VL的密闭容器中充入1与2，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强(P)的关系如下图所示：

①以下能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变　　　　B．容器内总压强保持不变
C．的体积分数保持不变　　　　D．
②压强___________(填“<”或“>”)
③结合图像信息，计算b点时，该反应的平衡常数___________。
④要提高的转化率，可以采取的措施是___________。
a．升温　　b．加入催化剂　c．增加的浓度　　d．加入　　e．加入惰性气体　f．分离出甲醇

【推荐1】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇(CH₃OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)ΔH₁，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：

温度(K)	500	700	T1	T2	T3
平衡常数	7.13×10-4	3.30×10-1	2.00	9.00	10.00

(1)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：___。
(2)该反应ΔH₁____0(填“>”、“=”、“<”)
(3)若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A.混合气体的密度不变
B.CH₃OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1
C.H₂的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
(4)T₁K时，CH₃OH、HCHO、H₂起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为____，反应达到平衡时，HCHO的体积分数___20%(填“＞”“=”或“＜”)。
(5)已知合成CH₃OH可以由CO和H₂反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH=-23.5kJ/mol②
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH=-41.2kJ/mol③
则反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___。

【推荐2】I.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO_x、CO、SO₂等有害气体，影响生态环境。
(1)汽油中含有某种烃A。已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为____。
II.为防止氮的氧化物污染空气，可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：
(2)为了减少重型柴油车排放NO_x，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH₃，NH₃再与NO_x反应生成两种无污染的物质。
①写出其中NH₃与NO在一定条件下反应的化学方程式：____。
②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母代号)。
A.缩小容器体积        B.降低温度        C.使用适合催化剂        D.移出产物
(3)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

温度/℃	物质的量/mol	时间
		0	5min	9min	10min	12min
T1	NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40
	N2	0	0.21	0.29	x	x
T2	NO	1.0	0.50	0.34	0.34
	N2	0	0.25	0.33	0.33

①温度为T₁℃时，0~5min内，以CO₂表示的该反应的平均速率v(CO₂)=____mol·L^-1·min^-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N₂的物质的量分数为____。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强____(填“变大”“变小”或“不变”)。
②两容器中的温度关系为T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)。
③下列情况能说明该反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)达到平衡状态的是____。
A.2v_正(NO)=v_逆(CO₂)
B.混合气体中N₂的体积分数保持不变
C.单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

【推荐3】甲醇(CH₃OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上可以通过CO₂(g)与H₂(g)反应制备CH₃OH(g)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
a．c(CH₃OH)=c(H₂O)　　   b．容器内压强保持不变　　   c．3v_逆(H₂)=v_正(CH₃OH)
②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0 min	2	6	0
5 min	1
15 min		1.5
20 min			1.5

0～5 min内的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；反应达平衡时，H₂的转化率为___________，c(CO₂)：c(CH₃OH)=___________。
(2)“甲醇—氧气”燃料电池装置示意图如图所示。

①通入甲醇的电极是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为___________。

【推荐1】化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：
I.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡___________(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色___________(变深、变浅、不变)。
(2)加入催化剂，NO的物质的量___________(增大、减小、不变)，原因是___________。
II.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0.该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)___________φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c(CH₃OH)=c(H₂O) D．容器内压强不再改变
III.(1)在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO₂(g) S(g)+CO₂(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P₀，则A点的化学平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO₂和1.0 mol CO₂，则平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)一定温度和压强下，把4体积的SO₂和2体积的O₂充入一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO₂、O₂和SO₃的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是___________。

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢可制得1—丁烯(C₄H₈)：①C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) △H₃=-242kJ·mol^-1
反应①的△H₁为____kJ·mol^-1。
II.在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(2)反应的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为____mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K为____。

(4)2molN₂O₄通入1.00L的恒容密闭容器中在100℃时达平衡，在该温下提高N₂O₄转化率的措施有____(写一个)。
(5)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。

【推荐3】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是___(填字母编号)。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4vNi(CO)₄=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
(2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：C(s)+O₂(g)=CO(g) ∆H= -Q₁ kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ∆H = -Q₂ kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H = -Q₃ KJ·mol^-1
则SO₂(g)+2CO(g)=S(s)+2CO₂(g) H=_________kJ·mol^-1。
(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图(1)是四种金属氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时与温度(t)的关系曲线图。
700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________ (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 ____ 。

(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如上图(2)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为______________。
若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐1】二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一、
Ⅰ．将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化：
①   
②     
③       
(1)经计算，_____。
(2)一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，则有利于制甲烷的催化剂是________。

(3)不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图所示。

①压强由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于之后，温度升高转化率增大的原因是_______。
②在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，上述反应达平衡时，，则的选择性____[的选择性，用含的代数式表示，下同]，该温度下反应②的化学平衡常数_____。
Ⅱ．近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，工作原理如图所示。

(4)阴极电极反应式为_______。

【推荐2】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一一水浸取法从废催化剂（主要成分为、、、）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
II.高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。
III.①在水溶液存在平衡其平衡常数；
②的电离平衡常数为、。
请回答下列问题：
(1)请写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_________________。
(2)“浸渣”的成分为________（填化学式）；“滤液2”中的成分除了外，还含有________（填化学式）。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和的加入量分别约为______、______。

(4)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：__________。
(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入进行“除杂”，除掉溶液中微量的，则反应的K′=____________。

【推荐3】化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	C-O	C-C	C=C	C-H	O-H	C=O
键能()	356	346	610	413	463	745

据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。
②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：
，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。

③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。
[标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()]
④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。