【推荐2】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O₂，800℃时发生反应：2NO(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。

（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O₂的转化率为_____________。
（4）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

（5）以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
D．电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

【推荐2】研究、、等气体的综合利用和污染防治具有重要意义。回答下列问题：
(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。
已知：
①
②
则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式为___________。
(2)用NiO作载氧体的“化学链燃烧”示意图如下所示，该过程有利于的分离和回收，主要热化学方程式如下：
   
①
②
则的燃烧热___________；通过“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。
(3)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②
若用标准状况下3.36LCO将还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(4)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	745	463	413	351

则该反应的___________。
②该反应在催化剂条件下反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。
   
该历程中，最大能垒(活化能)___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。减轻汽车尾气(CO、NO_x)对大气的污染，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
Ⅰ．已知H₂还原CO合成甲醇的热化学方程式为：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       △H₁，K₁；
②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂=–49kJ·mol^-1，K₂；
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=–41.1kJ·mol^-1，K₃；
(1)则△H₁=_______，K₂=_______(用K₁、K₃表示)。
Ⅱ．是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中为速率常数。
(2)则K_p=_______(用表示)。
Ⅲ．已知4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)   ∆H=﹣1200kJ•mol^﹣1，在恒温恒容下发生上述反应。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填代号)。
a．v_正(CO)=4v_逆(N₂)
b．CO₂和N₂的体积比保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(4)某温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO和1molNO₂，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	120	117.44	115.36	113.12	111.52	110	110

①0～10min用CO₂的浓度变化表示的反应速率为_______。
②此温度下，反应的平衡常数K_p=_______kPa^–1(K_p为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_______(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

【推荐1】Ⅰ．已知，500℃时将2molSO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟()时达到平衡。如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)用表示2分钟内该反应的平均反应速率为_____。计算500℃时该反应的平衡常数_____。
(2)上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻发生改变的条件可能是_____(写一个即可)。
(3)某温度时，该反应的平衡常数，则该温度_____500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(4)500℃时，若起始装入的、和分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与起始装入的和各2mol，达平衡后完全相同，则_____mol。刚开始时反应向_____(填“正”或“逆”)反应方向进行。
Ⅱ．研究NO_x之间的转化具有重要意义。NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
       
①
②
(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_____(填“①”或“②”)。
(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____。
   

【推荐2】某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】

(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______
(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验Ⅱ：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：

①请在图中将方案补充完整。_______
②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为_______。
【实验反思】
(4)实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为_______。(填“I”或“II”)
角度2：_______。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)利用光能和光催化剂，可将 CO₂和 H₂O(g)转化为 CH₄，图 1 为在恒温、紫外光照射、不同催化剂（Ⅰ、II） 作用下，在体积为 2L 的密闭容器中，CH₄的量随光照时间的变化。反应开始后的 16 小时内，在第 _______种催化剂作用下， 收集的 CH₄ 较多；0~20 小时内，在第 I 种催化剂作用下，O₂的平均生成速率 v(O₂) = ______________。

(2)工业上常用 CH₄和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 H₂ ：
CH₄(g)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+3H₂(g)
①反应 CH₄(g)+H₂O(g)⇌ CO(g)+3H₂(g)的△H= ______ kJ/mol
已知：a．C(s)+2H₂(g)= CH₄(g) △H= -75 kJ/mol
b．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -484 kJ/mol
c．2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -222 kJ/mol
②下列说法能表明该反应达平衡状态的是__________（填字母）。
a．体系的温度不再变化
b．气体的平均摩尔质量不再变化
c．体系的密度保持不变
d．消耗 1mol CH₄同时断裂 3 mol H－H 键
③一定温度时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 0.25mol 的 CH₄和 0.25mol 的水蒸气发生以上反应。测得CH₄平衡时的转化率与温度、压强的关系如图 2 所示，则 p₁________（填“＞”“＜”或“=”） p₂；温度为 1100℃时，y 点的平衡常数 K= ________。
.

【推荐1】催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)催化重整反应为。
已知：∆H=-75
∆H=-394
∆H=-111
该催化重整反应的∆H________。有利于提高平衡转化率的条件是________(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol、1mol以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为__________。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/()	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是__________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是__________(填标号)。

A.K_积、K_消均增加B.v_消减小、v_积增加
C.K_积减小、K_消增加D.v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

【推荐3】为了探究反应条件对反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：
   

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
I	530℃	3MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅱ	X	5MPa	Y	3.0mol·L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。
(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0
(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH₂O(g)、0.2molCO₂(g)、0.2molH₂(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。