【推荐1】使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____。
(2)此流程的第I步反应为：CH₄(g) + H₂O(g)⇌CO(g) + 3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P₁_____P₂(填“<”、“>”或“＝”)。100℃时，将1 mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5。则该反应的平衡常数K为_______。

(3)此流程的第II步反应CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

① 从上表可以推断：该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行该反应，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.20mol/L，经5min达到平衡，则用CO表示的该反应的平均反应速率为_______。
②如图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：

图中t₂时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。
(4)CH₄是重要的化石能源，完全燃烧生成CO₂和H₂O，放出大量热。若以熔融的K₂CO₃为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO₂，负极反应式为：_____。

【推荐3】乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。回答下列问题：

(1)工业上利用石油气中的和反应制备，反应历程中的能量变化如图所示，为了提高反应的选择性，可采取的措施为_______，已知化学反应 ，则 _______。
(2)工业上也可用乙烷催化裂解制取乙烯： ，如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。

①压强关系：_______(填“>”“<”或“=”，下同)，乙烷裂解反应的活化能(正)_______(逆)。
②、条件下，在密闭容器中充入1 mol 发生上述反应，该温度下化学平衡常数为_______(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。
(3)为了减缓温室效应，有科学家尝试使用二氧化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为 ，一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中加入一定量的和发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有_______。
A.
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的压强不再改变
D.平衡常数K不再改变
E.的体积分数不变
F.单位时间内断裂氢氧键与断裂氢氢键之比为4∶3
(4)随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池，则通入氧气的电极为电源的_______极，通入乙烯的电极反应式为_______。

【推荐2】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO₂可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO₃的浆液中，使SO₂被吸收。①该反应生成石膏(CaSO₄ •2H₂O)，化学方程式为____________________。
②标准状况下，某种烟气中SO₂含量为2.1×10^-3g •L^-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标
准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。
(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g)     △H= +489.0 kJ• mol^-1；
②C(s,石墨)+CO₂(g) ==2CO(g)       △H= +172.5 kJ• mol^-1。
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和5×10^-3催化剂，容器中发生反应：2CH₃OH(g) +CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g) +H₂O(g)       △H= -15.5kJ• mol^-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

已知:TON=
①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。
② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L^-1·h^-1（保留两位有效数字）。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正
反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。
(4)CO₂溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

弱酸	碳酸	次氯酸
电离常数(Ka)	Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol • L^-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

【推荐3】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

【推荐1】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。
(2)C极的电极反应式为___________。
(3)若有2.24 L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。
(4)“新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___________极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为___________。

【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
   
①该电池正极的电极反应为___________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量_______形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移_______mol电子。