【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

A

B

C

D

O

E

F

M

G

H

I

(1)A元素在周期表中的位置_______化学性质最稳定的是_______(填元素符号)；
(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______，写出E的离子结构示意图：_______；
(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；A、B、C的的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)
(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)：
(5)O、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为。_______。
(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

【推荐2】某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的PH	6.34	1.48	6.2
完全沉淀时的PH	9.7	3.2	8.0

请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
(3)物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A．       B．       C．       D．
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
(6)除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。

【推荐3】有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应_____；
②B与盐酸反应：_____；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：_____。
④C与过量的D的酸式盐溶液反应：_____。

【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：
(1)操作a名称是_______。
(2)试剂①是_______溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH后，得到的主要沉淀B是_______。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有_______。
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO₃)₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。
（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO₃)₂，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。
②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

【推荐3】硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
   
（1）MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2＋	Fe2＋	Fe3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

【推荐1】I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸         mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                           .
①500mL量筒     ②烧杯        ③1000mL容量瓶       ④500mL 容量瓶       ⑤天平   ⑥胶头滴管          ⑦锥形瓶          ⑧玻璃棒        ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为           （填化学式）；
（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl—	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl—
2.检验NH4+	取少许滤液于试管中，加入		含有NH4+
3.检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

【推荐2】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
II．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液(过量)，使I^-完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___。
(2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe³⁺的水解。Fe³⁺的水解离子方程式为：___。
(3)测得c(I^—)=___mol•L^-1。(结果保留小数点后四位)
(4)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___。
(5)判断下列操作对c(I^-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。

【推荐3】实验室用密度为1.84 g•cm^﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L^﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧               B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧                    
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧                 D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线