【推荐1】某研究小组为了更准确检测某种香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，充分搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③不加香菇，三颈烧瓶和锥形瓶中仅加水，重复以上实验，滴定消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，实验测得占理论得到的的百分数平均值为96％。
已知：，
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
(2)解释加入，能够生成的原因：_______。
(3)滴定反应的离子方程式为_______；滴定终点时现象为_______。
(4)盛放碘标准溶液的滴定管排气泡时，应选择题图中的_______。

若滴定前已排尽气泡，滴定后发现滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
(5)该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。

【推荐2】家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等均是化学物质。学好化学知识，享受健康生活。回答下列问题：
(1)厨房中使用的纯碱()，可用于洗涤油污等，洗涤原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)食醋的主要成分为CH₃COOH，常温下，取pH=3的食醋稀释100倍，pH的取值范围为_______。
(3)酱油是一种厨房常用调味剂，根据国家《食品添加剂使用标准》要求，酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
(白色沉淀)       
(砖红色沉淀)       
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100.00mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的溶液(指示剂)，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

①滴定终点的判断依据为_______。
②滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_______。
③滴定过程中，下列操作会导致结果偏大的是_______。
A.滴定过程中，锥形瓶内有部分液体溅出
B.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
C.滴定前读数时平视，滴定后读数时俯视
D.滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后读数时尖嘴处无气泡
④若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_______ mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准_______(填“符合”或“不符合”)。

【推荐1】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为___________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是___________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A)___________v(C)(填“＞”“＜”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因___________。

【推荐3】钛白粉在涂料、油墨等工业中有重要用途.实验室利用金红石(主要成分为，含有少量)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下：
I.制备
利用反应，在下图装置中制备.

有关物质的性质如下表.

物质	熔点/C	沸点/℃	其它
		76	与互溶
		136	遇潮湿空气产生白雾
		57.6	遇潮湿空气产生白雾

(1)仪器A的名称为___________.
(2)在组装好仪器之后，首先进行的操作是________；装置E的主要作用是__________；实验结束后将D中烧瓶内的液态混合物分离的操作名称是_________.
II.制备钛白粉
在中加适量水，加热得到沉淀，然后过滤、水洗、烘干、焙烧得到钛白粉.
(3)水解生成的化学方程式为__________.
III.测定钛白粉中的质量分数
(4)实验步骤如下：
步骤一：将钛白粉试样溶于足量热的硫酸，在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将还原为后过滤；
步骤二：配制硫酸铁铵标准溶液.称取48.2g硫酸铁铵于适量的稀硫酸中加热溶解，_____________，用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，____________，再将容量瓶塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.
步骤三：加入几滴溶液作指示剂，用配制的标准溶液滴定至终点(将氧化为)，消耗溶液的体积.
①补齐步骤二中实验操作________、__________.
②钛白粉试样中所含的质量分数表达式为___________.
③下列关于测定结果的分析，说法正确的是_______(填字母).
a.若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏低
b.若步骤二中未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致测定结果偏低
c.若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果偏低

【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_____、_____。
(2)准确量取10.00mL待测液，需要使用______进行量取。
(3)用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以甲基橙为指示剂，滴定时左手旋转滴定管活塞，右手不断地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到______即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为______(结果以小数表示，保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是______(填序号)。
①碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
②滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
③滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外

【推荐2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验中需用 1mol/L的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为__________。
A．10mL   B．20mL   C．50mL   D．100mL
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr³⁺转化为 Cr₂O，写出此反应的离子方程式__________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去_________杂质离子(填微粒的化 学式)，又可以将Cr₂O转化为 CrO。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ +nNaR=MRn+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。
(5)写出上述流程中用 SO₂进行还原时发生反应的离子方程式_________。

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO吸收潮湿空气中CO₂这一反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L^-1（保留小数点后一位）
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g（保留小数点后一位）
b．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有_______
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用