【推荐1】某校化学兴趣小组需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾()测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.配制溶液：
用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经洗涤→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.15mol/L的NaOH溶液。
Ⅱ.测定溶液的准确浓度：
准确称取三份0.6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.03mL。
已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(1)“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体_______g。
(2)该实验中容量瓶规格为_______。
a.480mL       b.1000mL       c.500mL       d.250mL
(3)“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)邻苯二甲酸氢钾属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
(5)测定NaOH溶液的准确浓度为_______(精确至小数点后4位)mol/L。
(6)该兴趣小组设计下图所示的实验装置，用所配的NaOH溶液测定ag镁铝合金中铝的含量，测得气体体积为VmL(已换算为标准状况下的体积)，该实验中发生反应的离子方程式为_______；合金中铝的质量分数为_______。(用含a、V的字母表达)。

【推荐2】酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
I.实验室欲用固体配制的酸性溶液。
(1)计算所需固体的质量为___________。[]
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。

A．使用前必须检查是否漏水

B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液

D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

(4)写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)：___________。
A．洗涤        B．称量、溶解        C．转移        D．摇匀        E．定容
(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：(未配平)。
(6)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(7)溶液中的物质的量浓度为___________。

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
i．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________
ii．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】I．和是两种常见的钠盐。向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)OA段发生反应的离子方程式：_______。
(2)原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_______。
Ⅱ．实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题。
(3)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。
(4)实验时下图所示操作的先后顺序为_______(填编号)。

(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。
a．溶液中的物质的量　　　　b．溶液的浓度
c．溶液中的数目　　　　　　　　d．溶液的密度
(6)下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。
①定容时，俯视刻度线_______。
②未冷却至室温就开始定容_______。

【推荐2】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为______mol • L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4. 6 mol • L^-1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液需要量取_____mL该浓硫酸。
(3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称）。
(4)配制溶液时有如下操作（未按顺序排列）：
a.稀释   b.摇匀   c.洗涤   d.冷却   e. 量取   f.将溶液移至容量瓶   g.定容
其中摇匀的前一步操作是_______(填字母）。
(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号）。

【推荐3】用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶
D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是___________(填标号)。
（2）进行A步操作时，应选用下列量器中的___________(填标号)。
①10mL量筒       ②50mL量筒     ③500mL量筒            ④1000mL量筒
（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）进行A步操作时，必须___________后，才能进行后面的操作。
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

【推荐1】实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液460 mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________。
（2）需称量NaOH的质量为 ___________g
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)，偏大的有___________；无影响的有______________。
A．将NaOH放在纸张上称量
B．称量时使用了生锈并脱落的砝码
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．容量瓶瓶底有水即用来配制溶液
G．定容时俯视刻度线
H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，没有再加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（6）含N_A个电子的NH₄⁺，质量为________g，23gNa⁺与_________molOH^-所含电子数相同。

【推荐2】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

(1)配制100g24%84消毒液需要水多少______g.需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______（填名称）
(2)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。（计算结果保留一位小数）
(3)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______mol/L。
该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
(4)如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______（填仪器序号），
(5)下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液       b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
(6)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。（填序号）。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容	D．定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐3】实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO₄溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H₂SO₄和100g质量分数为25.2%的KMnO₄溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO₄固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO₄，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO₄溶液

【推荐1】硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L^－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe^3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN^－的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂，CO₂。
假设2：气泡可能是H₂O₂的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。

【推荐2】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为______，属于______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式____________；在标准状况下生成的气体密度为______（结果保留1位小数）。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸   化学纯（CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为______mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____________。
A. 将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________________________；
（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有_______________；
（3）实验中就称取NaCl晶体的质量是_____g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视_________；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？________________。