【推荐1】氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
②整个配制溶液过程中，玻璃棒所起的作用有________________、________________。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是________ (填字母序号)
a．加水定容时俯视刻度线          b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的含量。
①写出该反应的离子方程式________________________________。
②若消耗3.16g KMnO₄，则该反应转移的电子数目为________________。
(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。
(4)测定某葡萄洒中Na₂S₂O₅残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的是_______，原子半径最大的是_______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______。
(3)⑤和⑨最高价氧化物对应的水化物反应化学方程式为_______。
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
(5)元素⑫在周期表中的位置是_______。
(6)⑤的单质和①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)⑥的最高价氧化物电子式为：_______。
(8)查阅资料可知：③的单质可以在⑥的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_______。

【推荐3】铍有“超级金属”之称。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知Be^2＋可与Cl^-、OH^-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：
(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆与绿柱石作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，写出该反应的化学方程式___________。
(3)已知25℃时K_sp[Be(OH)₂]=4.0×10^-21，计算室温时0.40 mol·L^-1 Be^2＋开始沉淀时的pH=___________，“沉氟”反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中，“Be(OH)₂→……→BeCl₂”可有两种方案：
Ⅰ：Be(OH)₂溶液A BeCl₂
Ⅱ：Be(OH)₂ BeO BeCl₂
I中操作b是___________。II中BeO转化为BeCl₂的化学方程式为___________。
(5)BeCl₂在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为___________；工业上电解BeCl₂与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是___________，阴极反应式为___________。

【推荐1】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg∙cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca²⁺转化为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
步骤1：配制KMnO₄标准溶液。下图是配制100mL KMnO₄标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________，该仪器使用前必须进行的操作为___________。请你观察图示判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。
步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度。抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
已知：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为___________mg∙cm^-3。(写出计算过程)
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，会导致血液样品中Ca²⁺的浓度___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

【推荐2】实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO₄溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H₂SO₄和100g质量分数为25.2%的KMnO₄溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO₄固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO₄，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO₄溶液

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L^-1(保留小数点后一位)
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g(保留小数点后一位)
②在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有_______
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【推荐1】金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO ₃它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题
(1) FeTiO₃中钛元素的化合价为____。
(2)稀硫酸与FeTiO₃反应的离子方程式为：____。
(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。
(4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。
(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe                      B．FeCl₂ C．FeCl₃ D．Fe₂O₃
（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:
①试剂a是___________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括________________、________________、过滤、洗涤。

【推荐3】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

(1)氯金酸(HAuCl₄)中的Au的化合价为________。
(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。
(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)“②浸金”反应中，H₂SO₄的作用为___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。
(5)氯金酸(HAuCl₄)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。