某研究小组为了更准确检测某种香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图：
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液，并预加
的碘标准溶液，充分搅拌。
②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液，至终点时滴定消耗了
碘标准溶液。
③不加香菇，三颈烧瓶和锥形瓶中仅加水，重复以上实验，滴定消耗了
碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，实验测得
占理论得到的的百分数平均值为96％。
已知：
，
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_______ 、_______ 。
(2)解释加入
，能够生成的原因：_______ 。
(3)滴定反应的离子方程式为_______ ；滴定终点时现象为_______ 。
(4)盛放碘标准溶液的滴定管排气泡时，应选择题图中的_______ 。
若滴定前已排尽气泡，滴定后发现滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测定结果偏_______ (填“高”或“低”)。
(5)该样品中亚硫酸盐含量为_______ 
(以计，结果保留三位有效数字)。
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，充分搅拌。②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。③不加香菇，三颈烧瓶和锥形瓶中仅加水，重复以上实验，滴定消耗了
碘标准溶液。④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，实验测得占理论得到的的百分数平均值为96％。已知：
，回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为
(2)解释加入
，能够生成的原因：(3)滴定反应的离子方程式为
(4)盛放碘标准溶液的滴定管排气泡时，应选择题图中的
若滴定前已排尽气泡，滴定后发现滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测定结果偏
(5)该样品中亚硫酸盐含量为
(以计，结果保留三位有效数字)。
更新时间：2023-08-09 09:26:26
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【推荐1】如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是______ 。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______ mL，滴定后读数为______ mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。
根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______ mol·L-1。
(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______ 。
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______ 。
A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线
B．达到滴定终点时俯视读数
C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗
D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管
(1)仪器 A 的名称是
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。
实验编号 | 待测 NaOH 溶液的体积/mL | 滴定前盐酸的体积读数/mL | 滴定后盐酸的体积读数/mL |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是
A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线
B．达到滴定终点时俯视读数
C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗
D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：
（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___ 。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。(保留4位有效数字)
（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___ ，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是___ 。
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
| NaOH溶液起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视
（4）达到滴定终点的标志是
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________ 。
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________ 。
(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________ 。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________ 。
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________ （填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为
(3)滴定至终点的颜色变化为
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
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解答题-实验探究题
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【推荐1】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题：
（1）下列有关滴定的说法不正确的是__ (填标号)。
A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是__ 。
（3）该油脂的碘值为__ g(列式表示)。
（1）下列有关滴定的说法不正确的是
A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是
（3）该油脂的碘值为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。
I．Na2SO3溶液作吸收剂，工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。
25℃， H2SO3、HSO
、SO
的物质的量分数[
]与pH的关系如下图所示。
(1)由表可知，NaHSO3的水解常数为Kh=___________ 。
(2)用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________
(3)Na2SO3溶液可用如图所示电解槽进行电解制碱和酸，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，a、b电极为惰性电极。
a电极的极反应式为___________
Ⅱ．Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
(4)加注标准液之前必须对滴定管进行___________ 、洗涤、润洗。
(5)锥形瓶内的指示剂为___________ ，滴定终点时的实验现象是 ___________ 。
(6)滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为___________ ；
(7)下列操作会使测定结果偏大的有___________
A．起始读数时平视，终点读数时仰视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
I．Na2SO3溶液作吸收剂，工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。
25℃， H2SO3、HSO
、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。(1)由表可知，NaHSO3的水解常数为Kh=
(2)用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
(3)Na2SO3溶液可用如图所示电解槽进行电解制碱和酸，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，a、b电极为惰性电极。
a电极的极反应式为
Ⅱ．Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
(4)加注标准液之前必须对滴定管进行
(5)锥形瓶内的指示剂为
(6)滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为
(7)下列操作会使测定结果偏大的有
A．起始读数时平视，终点读数时仰视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
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解答题-实验探究题
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【推荐3】碘量法测定维生素C的含量
利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量并撰写如下实验报告。
碘量法测定维生素C的含量
实验目的：利用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量
实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI，
。
已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应。
实验步骤：
①初配浓度约为0.0500mol·L－1的I2溶液
②准确配制0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液
③准确标定I2标准液的准确浓度
④测定维生素C的含量
每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L－1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00 mL。
⑤计算维生素C的质量分数
回答问题。
(1)本实验中无需用到的定量仪器是_______ 。
(2)已知I2+I－
，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是___________ 。
(3)标准I2溶液的准确浓度是________ (保留3位小数)。
(4)溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是_______ ，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果________ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时，加入CH3COOH 的作用是_________ 。
(5)标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是_________ 。维生素C样品中维生素C的质量分数为________ 。
(6)碘离子易与氧气发生反应：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O。若用保存较久的标准I2溶液来滴定，则会使得最终测定的维生素C的质量分数_______ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量并撰写如下实验报告。
碘量法测定维生素C的含量
实验目的：利用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量
实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI，
。已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应。
实验步骤：
①初配浓度约为0.0500mol·L－1的I2溶液
②准确配制0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液
③准确标定I2标准液的准确浓度
④测定维生素C的含量
每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L－1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00 mL。
⑤计算维生素C的质量分数
回答问题。
(1)本实验中无需用到的定量仪器是
 |  |  |  |
| A．电子天平 | B．滴定管 | C．250mL容量瓶 | D．温度计 |
(2)已知I2+I－
，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是(3)标准I2溶液的准确浓度是
(4)溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是
(5)标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是
(6)碘离子易与氧气发生反应：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O。若用保存较久的标准I2溶液来滴定，则会使得最终测定的维生素C的质量分数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________ 。
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________ 。
(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________ 。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________ 。
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________ （填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为
(3)滴定至终点的颜色变化为
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1)配制100 mL0.1000 mol/LNaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________ →________ →排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
(2)滴定终点现象为_____________ 。
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________ mol/L。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__ 。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(1)配制100 mL0.1000 mol/LNaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→
②滴定：用酸式滴定管取25.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | NaOH标准液初始读数(mL) | NaOH标准液终点读数(mL) |
| 1 | 0.1000 | 0.62 | 20.60 |
| 2 | 0.1000 | 0.72 | 20.74 |
| 3 | 0.1000 | 0.00 | 23.00 |
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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解答题-实验探究题
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【推荐3】
常用作媒染剂，有机合成的氯化催化剂。常温下为无色液体，沸点为114.4℃。在空气中因易水解而发烟，能与氨水反应生成Sn(OH)4沉淀，Sn(OH)4能溶于强酸和强碱。用锡粉与氯气反应制备无水的实验装置(加持和加热装置略去)如图所示。
回答下列问题：
(1)实验室中用
固体制取
，该反应的离子方程式为_______ ，试剂X的化学名称为_______ ，仪器a的名称为_______ 。
(2)无水
的作用是_______ 。
(3)反应结束后应继续通入一段时间，主要目的是_______ 。
(4)用滴定法测定
的产率：
实验用ag干燥锡粉，共得到无水SnCl4bmL。取cmL所得加入足量Sn粉充分反应，减压过滤，向滤液中加入适量稀硫酸酸化。然后用nmol·L-1
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液VmL。所得的产率为_______ 。若过滤后所得滤液中仍有少量Sn粉，计算所得的产率_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。提示：主要反应有：
；
常用作媒染剂，有机合成的氯化催化剂。常温下为无色液体，沸点为114.4℃。在空气中因易水解而发烟，能与氨水反应生成Sn(OH)4沉淀，Sn(OH)4能溶于强酸和强碱。用锡粉与氯气反应制备无水的实验装置(加持和加热装置略去)如图所示。回答下列问题：
(1)实验室中用
固体制取，该反应的离子方程式为(2)无水
的作用是(3)反应结束后应继续通入一段时间
，主要目的是(4)用滴定法测定
的产率：实验用ag干燥锡粉，共得到无水SnCl4bmL。取cmL所得
加入足量Sn粉充分反应，减压过滤，向滤液中加入适量稀硫酸酸化。然后用nmol·L-1标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。所得的产率为的产率；
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解答题-实验探究题
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【推荐1】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，已知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH的甲醇溶液，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_____ 。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______ 。
（2）装置D的作用是___________ 。实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________ 。
（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______ 。实验过程中装置C中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________ 。
（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______ 。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________ 。
（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g（硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________ 。
（1）仪器X的名称是
（2）装置D的作用是
（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是
（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是
（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g（硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO
、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______ 。
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______ (填有或无)K+。判断依据是_______ 。
II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
(2)实验室制取二氧化碳的离子方程式：________ 。
(3)根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______ 。
(4)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______ D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)0A段和BD段消耗CO2用量的关系：_________ (用a、b和c表示)。
(6)原溶液中Ba2+和OH-的个数之比：_______ (用a、b和c表示)。
(1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO
、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中
II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
(2)实验室制取二氧化碳的离子方程式：
(3)根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：
(4)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点
(5)0A段和BD段消耗CO2用量的关系：
(6)原溶液中Ba2+和OH-的个数之比：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置，制备并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
(2)请写出该实验中制备的化学反应方程式___________ 。
(3)湿润的
试纸的变化___________ 。
(4)请写出与
溶液中发生反应的离子方程式___________ 。
(5)拆装置前，需要进行的操作是___________ ，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途(列举一种即可)___________ 。
(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性
溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为
(未配平)若管道中空气流量为
，经过
溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是___________ 
(用含
、
代数式表示)。
并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
A． | B． | C． | D． |
(2)请写出该实验中制备
的化学反应方程式(3)湿润的
试纸的变化(4)请写出
与溶液中发生反应的离子方程式(5)拆装置前，需要进行的操作是
，获得的产物有什么用途(列举一种即可)(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为(未配平)若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是(用含、代数式表示)。
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