【推荐1】过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_____________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L⁻¹表示），写出计算过程_______。

【推荐2】纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，粒径在1~100nm之间，活性好，是一种新型高档功能性无机材料。实验室利用电化学法制备纳米碳酸钙，通过控制阴极的电流浓度和pH的方法得到纳米碳酸钙胶体并结晶析出。实验装置如图所示：

(1)装置乙中试剂X为___________。
(2)实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的后，再通入。则电解时，阴极发生的电极反应为___________；若通入过快，可能造成的结果是___________。
(3)由图可知离子交换膜的类型是___________交换膜。
(4)实验小组查阅资料知：若向浓溶液中先通入，再通入也可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：___________。
(5)产品中杂质含量的测定，已知：
①EDTA(简写为)能与发生反应：(无色)(无色溶液)；
②钙指示剂(简写为)能与发生反应：(红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于，pH为12~13时，可发生反应：(蓝色溶液)。
现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。测滴定终点时的现象是___________，样品中钙的质量分数为___________%(保留1位小数)。

【推荐3】已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。
(1)用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：_______；
(2)常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：_______；
(3)配平以下氧化还原反应方程式：
______MnO₄^-+______H₂C₂O₄+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+______H₂O
(4)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺ 的物质的量为_______mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为_______ mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

【推荐1】I．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
(1)可通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)甲同学设计了如表实验，可以分析温度和浓度对速度的影响：

实验序号	实验温度	溶液		溶液			溶液褪色时间
A		2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	2	0.1		8
C		2	0.02		0.1	1

①__________， __________， __________。
②若，则由实验A、B可以得出的结论是___________；
Ⅱ．某实验小组为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取草酸晶体，配成水溶液，取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：
(3)①实验中，标准液溶液应装在___________式滴定管中，因为___________。
②实验中眼睛注视___________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______________________。
③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度___________。
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水___________。
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分___________。

【推荐2】某学生用0.1000mol∙L^-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；
E．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(填序号字母)A→___________→F。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填编号)。

A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶

B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．若无上述E步骤操作

(3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下：通过选取下述合理数据，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。

实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol∙L-1的KOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.33
2	25.00	0.00	30.00
3	25.00	1.00	25.67

(4)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。KMnO₄常用于氧化还原滴定，滴定时应将KMnO₄溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
(5)乙同学为测定草酸晶体(H₂C₂O₄∙xH₂O)中的x的值，用KMnO₄标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。
乙同学设计了如下实验步骤测定值：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.1000mol∙L^-1 KMnO₄标准溶液进行滴定；
④当___________时，停止滴定，并记录KMnO₄标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗KMnO₄标准溶液平均为10.00mL。
⑤计算得草酸晶体(H₂C₂O₄∙xH₂O)中的x=___________。

【推荐3】I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______mL。
   
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L硫酸的体积/L
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则计算得中和热△H=_______(取小数点后一位)。
(6)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL
(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是_______.       
①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

【推荐2】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择____ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填字母）。

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______③溶液未冷却就转移入容量瓶____________

【推荐3】某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为__g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容俯视刻度线
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

【推荐1】是实验室常用试剂．回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的溶液（橙红色）并标定的实验步骤如下：
步骤Ⅰ．称取约于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成溶液；
步骤Ⅱ．移取已配制的溶液于碘量瓶中，加入过量,再加的硫酸，摇匀（还原为亮绿色的）,在暗处放置,加水稀释，用的标准溶液滴定,接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液．
①步骤Ⅰ需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_____________；
②滴定至终点时溶液的颜色变化是_____________；
③溶液的物质的量浓度为_____________（用含c、V的代数式表示）；
(2)为验证与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i．不与溶液中的物质发生化学反应；ii．离子的电迁移率应尽可能地相近．根据下表数据，盐桥中应选择_____________作为电解质；
无限稀溶液中离子的电迁移率

阳离子		阴离子

②一段时间后铜电极溶液中变为,铂电极溶液中的浓度为_____________（假设两边溶液体积相等且不变化）；铂电极的电极反应式为_____________；
③由实验结果可确定还原性：_____________（填“大于”或“小于”）。

【推荐2】Ⅰ．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)检验是否去除干净的方法是___________。
(2)第③步中，发生的主要化学反应的离子方程式是_______。
(3)第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是______和______。
Ⅱ．将上述提纯的精盐配制1 mol·L^－1 的NaCl溶液480mL。回答下列问题：
(4)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干   ②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒       ④加蒸馏水时不慎超过刻度线

【推荐3】实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。     
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒     
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出     
D.定容时俯视刻度线