【推荐1】摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
(1)③中发生反应的离子方程式为___________，滴定终点的现象是___________。
(2)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。______

【推荐2】水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL10mol•L^﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ___________(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯       C．100mL容量瓶       D．干燥管       E．胶头滴管       F．锥形瓶
(2)装置M的作用是 ___________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为 ___________，冷凝管的水流方向为 ___________。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是 ___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄•H₂O)的质量分数为 ___________。

【推荐3】利用黄铁矿(主要成分为FeS₂)与软锰矿主要成分为MnO₂)制备MnSO₄·H₂O并回收单质硫的部分工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有Mn^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图所示。

①基态Mn^2＋的价电子排布式为___________。
②酸浸时反应时有Fe₂(SO₄)₃和S生成写出该反应的化学方程式为___________。
③除杂步骤中，在加碱溶液时要先加适量软锰矿粉，原因是___________ 。
④100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。
(2)(NH₄)₂S溶液浸取滤渣时的反应为(n-1)S＋S^2-=S，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。

(3)制备得到的MnSO₄·H₂O产品中含有少量Ca^2＋和Mg^2＋杂质，进行以下实验测定产品中MnSO₄·H₂O含量：取10.00 g产品溶于水，配成100 mL溶液；取10.00mL所配溶液用0.2 000 mol·L^-1NaF溶液滴定，消耗10.00 mL；另取10.00 mL所配溶液用0.5000mol·L^-1EDTA溶液滴定，消耗13.00 mL。(已知：CaF₂和MgF₂难溶于水；Mn^2＋、Ca^2＋和Mg^2＋与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中MnSO₄·H₂O的质量分数。___________(写出计算过程)

【推荐2】I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）
（1）常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m₁，乙中加入的Zn质量为m₂，则m₁_____m₂ （填“>”“<”或“＝”）。
（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）______（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。
II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（3）25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：______（用离子方程式表示）.
（4）25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______mol/L
（5）25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液
的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L-1）	混合溶液的pH
A	0.1	0.1	pH＝9
B	c	0.2	pH＝7

请回答：
（6）由A组中的数据，可知A^-的水解平衡常数约为_________
（7）B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为______________ （用含a的表达式表示）。

【推荐3】回答下列问题：
(1)实验室中配制FeCl₃溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是_______，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：_______。
(2)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______(用阴离子符号表示)。

【推荐1】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）
①温度          ②浓度          ③容量          ④压强        ⑤刻度线
（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）       
A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时仰视观察液面
D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

【推荐2】用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为________克。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
（3）配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）
（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。
 ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　
 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④定容时俯视
 ⑤容量瓶未经干燥就使用　　　⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线

【推荐3】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有__________(填代号)。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为____________。现有①10 mL   ②50 mL   ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________(填代号)。
(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒__________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤__________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处。改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_______，能引起误差偏高的有______(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
某化学学习小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。(已知SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)，△H=﹣97.3kJ•mol^﹣1)

(1)仪器B的冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，仪器D的名称为___________，盛放的物质为___________。实验时，打开仪器D的下口活塞及丁、戊之间的活塞，虽然甲、乙、丙、丁、戊装置及AB、C、D均未出现堵塞，却发现D中液体不能顺利流下，此时应该如何操作？___________。
(2)仪器C中加入的药品是___________，其作用是___________。
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂+H₂SO₄，分离两种产物的方法是___________(填入正确选项前的字母)。
a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取
(5)若反应中消耗的氯气体积为1.12L(标准状况下)，最后经过分离提纯得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)___________。
①控制气流速率，宜慢不宜快
②持续加热丙装置
③若丙装置发烫，可适当降温
④先通冷凝水，再通气

【推荐2】某实验室用下图所示装置制备高浓度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和；极易溶于水并与水反应生成HClO。
(1)反应中通入空气或氮气的作用是________________，实验中控制氯气与空气或氮气的体积比的方法是_________。
(2)装置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。
(3)反应时，Ⅱ中要加装冷却装置，其原因是__________。
(4)已知次氯酸可被还原成，可利用此原理测定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物质的量浓度。
此反应的化学方程式为__________________________。
量取次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的溶液，混合均匀后再加入足量的溶液，反应完全后过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量，得到固体，则所制取次氯酸的浓度为______。
(5)若制得上述次氯酸溶液，转化过程中氯的损耗为，则至少需要标况下__________L。

【推荐3】毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：
   

	Ca2+		Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH		11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH		13.9	11.1	3.2

已知：室温条件下BaC₂O₄和CaC₂O₄均为沉淀，但BaC₂O₄的溶解度相对较大
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____
a．容量瓶        b．量筒          c．烧杯        d．滴定管
（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。
（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________ 。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是________________________________。
（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。