【推荐1】NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按如图流程回收NiCl₂·6H₂O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF₂)=4×10^-11，Ksp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)若X为Cl₂，则其发生的离子方程式是_______。若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度≤10^-5mol/L)，滤液3中c(F^-)不小于_______mol/L。
(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl₂·6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水 NiCl₂并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为___________，A接___________接___________接___________接___________接___________接G。
(2)E装置的作用是___________，D中的现象为___________，B中的现象为___________。
(3)写出相关反应的离子方程式：A中___________，G中___________。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)___________。

【推荐3】学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取和
如图：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．

①浓度相同时，碱性________(填“>”或“<”)。
②Ⅱ的反应过程出现的证据是___________，其离子反应的方程式________________。
(2)用固体配制溶液。
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
②计算需要固体的质量是_________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ．有关物质的溶解度

物质
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

沉淀池中主要沉淀物________(化学式)，发生反应的化学方程式为_______________。

【推荐2】镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为___________。指出该物质在工农业生产中的一种用途：___________。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_________________________。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________________________。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③_______________；④______________；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=________；b =________；c =________。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______________________。理由是_________________________________________________________________。

【推荐3】MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
   
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是________________________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：____________________。
(3)若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是______________________。
(5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温→_______________________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w(SO)=____________。

【推荐1】已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。
25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.1
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为________。
(2)“碱浸”的目的是除去________。
(3)“酸浸”时所加入的酸是________(填化学式)。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是________。
(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是________。
(5)“调pH为2～3”的目的是________。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其原因可能是________。
(7)NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料—NiOOH。该反应的离子方程式___________。
(8)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)₂的溶度积________和可逆反应Fe²⁺+2H₂O2H⁺+Fe(OH)₂在25℃时的平衡常数________。

【推荐2】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
(6)操作c的名称为_______。

【推荐3】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如表所示：
溶解度/(g/100g水)

	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

某些氢氧化物的K_sp

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

(1)该电池的正极反应式为____。
(2)电池工作时产生了x库伦电量，理论上消耗锌____g(已知转移1mol电子所产生的电量为96500库伦)。
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，两者可以通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是____。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为____(填粒子符号)，加碱调节pH使铁刚好完全沉淀；继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀(假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H₂O₂的后果是____。

【推荐1】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有60%来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下：

(1)从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用_______。
a.氢氧化钙　　　b.氨水　　　c.氢氧化铜
(2)加入沉镁试剂后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_______。
(3)步骤②发生的化学反应方程式是_______。
(4)某海水中镁的含量为1.2g·L^-1，则1L海水理论上可制得MgCl₂的质量是_______g。

【推荐2】某学习小组用含有少量杂质(主要为)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(1)步骤②中除去的杂质离子是_______。
(2)试剂X是_______；用离子方程式表示其作用_______、_______。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______、_______。
(4)步骤⑥的操作是_______。