【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
Ⅰ．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：
   
回答以下问题：
(1)滤渣1的主要成分为___________(写化学式)。
(2)写出氧化过程的离子方程式___________。
(3)氧化时需控温20 ~ 25℃，温度不能高于25℃原因是___________。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在___________min，___________mol·L^−1。
   
Ⅱ．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备K₂FeO₄，装置如图所示：
   
(5)向装置A中通入的Cl₂不能过量，原因是___________。
(6)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)₃等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于___________；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是________________（填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
______________ 。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是______________。

【推荐3】某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液加入过量产生白色沉淀；
②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加；
④取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀；
(1)原溶液中一定存在的离子有_________，不能确定是否存在的离子有_________；若要确认其存在的基本操作方法是_________，该操作涉及到的离子方程式是_________。
(2)写出下列在以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：_________。

【推荐1】氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某研究小组欲测定Sr₃N₂产品的纯度。称取6.0g产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.0000mol/L的HCl标准溶液完全吸收(吸收液的体积变化忽略不计)，装置如图所示(夹持装置略)。从烧杯中量取20.00mL吸收液加入锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过量的HCl，滴定终点时消耗16.00mLNaOH标准溶液。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
(2)产品的纯度为______(精确到0.1%)。
(3)下列实验操作使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是______(填标号)。

A．锥形瓶洗干净后未干燥，直接装入吸收液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐2】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)用装置收集氨气时，氨气的进气口是______(填“”或“”)，理由是__________。
(3)打开装置中的止水夹，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________、______________。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：

(1)根据上述流程图，写出过程I的化学方程式_______。
(2)生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______(填化学式)。
(3)在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，建议先通入气体是_______(填名称)。
(4)制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO₂(CO₂全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
   
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是____________________。
(2)向100 mL 1 mol·L^－1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a .盐酸 b .MgCl₂溶液 c. BaCl₂溶液 d .Ba(OH)₂溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a .萃取             b .洗涤             c. 过滤                      d. 分馏
③若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

【推荐3】某校化学课外小组为了测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：


(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。
(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是__________。

【推荐1】某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_____克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：_____
③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_____
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2厘米处应如何操作：_____

（1）上述实验中使用容量瓶前应_____．
（2）取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_____．
（3）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________.
（4）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_____．
（5）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____．
A 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B 定容时仰视刻度线
C 转移前没有将使用的容量瓶烘干
D 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐2】某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 0.2mol·L^-1的稀硫酸。

硫酸化学纯　(CP)　(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

（1）现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________________（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制。（如图是硫酸试剂瓶标签上的内容）
（2）配制溶液时有如下操作：
a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取　f．将溶液移至容量瓶   g．定容
实验操作顺序正确的是(      )
A e→a→f→d→c→f→g→b               B e→a→d→f→c→f→g→b
C e→a→f→d→c→f→b→g               D e→a→d→f→c→f→b→g
（3）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（用“偏高”、 “偏低”或“无影响”填空）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水。_________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示。_______。

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19 g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
(2)工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO₂(标准状况下)而变质。
(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线