【推荐1】某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H⁺外可能含有下表中的离子：

阳离子	Na＋、Mg2＋、X
阴离子	Cl－、SO、Y、NO

请回答下列问题：
（1）离子X是________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________________________________________________________。
（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _____________________。

【推荐2】聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。
（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO₂氧化为SO₃是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比___________。
（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄^2－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
a. FeSO₄        b. BaCl₂     c. NaOH        d. NaCl

【推荐3】SO₂广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO₂可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

(1)方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y。向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用是______
② 吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是______(写化学式)。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO₂，Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。
(2)方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是______。
(3)方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：
ⅰ：2Fe²⁺+O₂+SO₂=2Fe³⁺+SO₄^2-
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化
b.向FeCl₂溶液通入少量SO₂，滴入KSCN，颜色变红。
c.取b中溶液，______。
(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式______。
② 废气中残留SO₂的体积分数为______。

【推荐2】三氧化钨(WO₃)常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80% CaWO₄及少量比Fe、Zn 和Mg等的氧化物)生产WO₃。设计了如图工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO₃C₂O₄.H₂O]^2-形式存在。
②钨酸(H₂WO₄)难溶于水。
③Ksp(CaSO₄)=4.9×10^-5； Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9；K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2、 K_a2(H₂C₂O₄)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是_______；“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______
(2)操作1的名称为_______。
(3)浸出液中含量最大的阳离子是_______；[WO₃C₂O₄.H₂O]^2-中W元素的化合价为_______
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为_______；煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(5)本工艺中能循环使用的物质是_______
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO₄而不能形成CaC₂O_4，的原因：_______

【推荐3】Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na₂SO₃的作用是_______。
(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe²⁺_______Co²⁺(填“＞”或“＜”)。
(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。
(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca²⁺)为_______(保留2位有效数字)。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO₂，则反应中与O₂的化学计量数之比为_______。

【推荐1】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

   

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

金属离子
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9

④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。

金属离子
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，GaN属于___________晶体；GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为___________。

(2)处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4的主要目的是___________。
(3)萃取前加入固体X的目的是___________。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以___________(填离子符号)形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应方程式为___________。精炼时，若外电路通过0.25 mol e^-时，阴极得到3.5 g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________(η=生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数)。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH₃)₃]为原料，使其与NH₃发生反应得到GaN，该过程的化学方程式为___________。

【推荐2】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：
（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO₃·nH₂O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。
（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）                                                                        

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）
①实验开始，未先通空气，即称量装置C；     ②B中反应结束后，没有继续通空气；
③缺少装置A；                                             ④缺少装置D；
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；               ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

【推荐3】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为 450 ℃和 80 ℃]
(1)写出在空气中熔炼时发生反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣 B 的组成是___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量则会引起的反应的离子方程式为___________。
(3)煅烧过程最后一步反应是CuO与Al₂O₃反应得到CuAlO₂，该反应的另一种产物的化学式是___________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64 %，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为___________kg CuAlO_2。
(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备 KClO₃和 NaClO。回答下列问题：

（1）实验中制备氯气的离子方程式是 ______。
（2）c 中化学反应的离子方程式是 ______，采用冰水浴冷却的 目的是 ______。
（3）d 的作用是 ______，可选用试剂 ______（填标号）。
A Na₂S B NaCl C Ca（OH）₂ D H₂SO₄
（4）已知 ClO₂是更高效的消毒剂和漂白剂。若 Cl₂和 ClO₂作消毒剂后自身都转化为 Cl^-，那么 ClO₂的消毒效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl₂的______倍。（保留小数点后两位）

【推荐2】是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)下列关于装置B的作用叙述正确的是_______(填标号)
a．通过观察气泡可控制气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)C中生成产品的化学反应方程式为_______。
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。
(5)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知：。
①滴定终点现象为_______。
②产品纯度为_______(用m、c、V表示)。
(6)下列装置和试剂能代替E的是_______(填标号)。

(7)硫化铜是一种难溶固体，晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。则与距离最近的数目为_______。