【推荐1】（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图所示。

放电时，b电极为电源的极_______，电极反应式为_______。
（2）汽车尾气中、在一定条件下可发生反应，定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①内该反应的平均速率_______，从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图中的_______（填字母）。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）。
a.容器内混合气体颜色不再变化   b.容器内的压强保持不变   c.容器内混合气体密度保持不变

【推荐2】利用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应I. CH₃OH(g)＋H₂O(g) 3H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₁
反应II. H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)　ΔH₂=a kJ·mol^-1
反应III. CH₃OH(g) 2H₂(g)＋CO(g)　　ΔH₃=b kJ·mol^-1
①ΔH₁=_______kJ·mol^-1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应I氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。

(2)将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_______(填“>”“=”或“＜”)K_Ⅱ。
②一定温度下，在容积为1 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	1molCO2、1molH2、1molCH3OH(g)、1 mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变
b.H₂的体积分数不变
c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H—H生成
(3)已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为_______。
(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为 _______。

【推荐3】能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：
(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。
(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________
②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

【推荐3】和都是常见的氧化剂。
(1)的基态原子的核外电子排布式为_______，的基态原子核外电子有_______种运动状态。
(2)是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。丙烯分子中含有键与键数目之比为_______，丙烯分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)H、O、三种元素的电负性按由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)是一种弱酸，其结构式为_______。
(5)的氧化物有多种，其中五氧化铬，常温下为蓝色结晶，化学式为，也可写成，则其中过氧键的数目为_______。
(6)的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其化学式为_______.设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______。

【推荐1】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。

I．制备Na₂S₂O₃∙5H₂O
合成反应：、、
实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为8时，停止通入气体，得产品混合溶液。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(1)装置B中长颈漏斗的作用是__，另外可以通过装置B观察SO₂的生成速率，其中的液体可以选择_。
a．浓H₂SO₄ b．饱和Na₂SO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaCl溶液
(2)仪器C的名称是___，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：__。
(3)下列说法正确的是____。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na₂CO₃溶液作洗涤剂
II.测定产品纯度
利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(4)称取1.5000g某硫代硫酸钠晶体样品溶于水配成100.00mL溶液，取0.00900mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液25.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2=+2I^-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。
III. Na₂S₂O₃的应用
(5)Na₂S₂O₃溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，该反应的离子方程式_______。

【推荐2】实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】的过程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________， 并任选其中一个因素，说明其原因___________。
（4）CuSO₄溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu₂(OH)₂CO₃，写出该反应的化学方程式：______。
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-→2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-。
（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。
（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。

【推荐3】纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某兴趣小组用高钛渣(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃和二氧化硅) 为原料制备纳米TiO₂，流程如下：

已知：①TiCl₄沸点136.4℃，极易水解：
②
③TiO₂化学性质稳定，是偏酸性的两性氧化物，不溶于水、有机物，也不溶于稀酸、稀碱等。
请回答：
(1)步骤Ⅰ，小火加热的目的是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤Ⅱ，发生的主要反应为
B．步骤Ⅲ，可以用油浴加热的方法精馏获得TiCl₄
C．步骤Ⅳ，为加快反应速率，最好用浓NaOH溶液代替氨水
D．步骤Ⅳ，为提高产率，反应后的容器在后续操作中需要洗涤并转移利用
(3)步骤Ⅳ，调pH的目的是______；为制得纳米TiO₂，后续操作步骤Ⅴ是______。
(4)为了测定TiO₂产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再用硫酸酸化的KMnO₄标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。从下列选项中选出合理的操作并排序：______→______→取酸式滴定管检漏、水洗并用KMnO₄标准溶液润洗→______→______→______→重复滴定，记录数据，并处理。
a．向滴定管中注入KMnO₄标准溶液
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶
c．往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液
d．滴定至不再有气泡产生，记录读数V₂
e．滴定至溶液呈微红色，30 s内不褪色，记录读数V₂
f．称取m g TiO₂，溶解后配成100 mL待测溶液
g．排气泡后调节液面，记录数据V₁
②酸化溶液的酸还可选择下列______；
A．HCl            B．CH₃COOH C．H₂C₂O₄
如果选择上述其它酸，测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。