【推荐1】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，已知Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (I)； 2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (II)；S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (III)
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中溶液为饱和NaHSO₃溶液，其作用为___________。装置D的作用是___________。
(3)已知反应(III)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为___________。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是___________。
(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。检测产品中是否存在Na₂SO₄，所需试剂为___________。

【推荐2】磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25°C时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1 mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积K_sp=___________(已知：25°C时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7 mol∙L^-1，K_a2=1×10^-15 mol∙L^-1)。

【推荐3】运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。
(2)装置e中出现___________填现象可证明SO₂具有还原性，反应离子方程式为___________。
(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究：SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
ⅰ	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ⅱ	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________	③___________	④___________

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。
(4)晶体碘酸钾(KIO₃)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO₃产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I₂+2S₂O=2I⁻+S₄O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度___________。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

【推荐1】无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：
   

图1                                             图2

步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴；
步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中；
步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性；
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
(1)仪器A的名称是______；
(2)实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是______________；
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________；
(4)有关步骤4的说法，正确的是__________________；
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品            B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯          D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4﹣═MgY^2
①滴定管洗涤前的操作是_______________________；
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是__________(以质量分数表示)。

【推荐3】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①检验溶液中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________________。
②为使Fe³⁺ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入适量盐酸,使Fe²⁺ 与Cl^-生成[FeCl₄]^-,再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et₂O·H⁺,由于[FeCl₄]^-与Et₂O·H⁺离子容易形成缔合物Et₂O·H⁺·[FeCl₄]^-。该缔合物中,Cl^-和Et₂O分别取代了Fe²⁺和H⁺的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33,K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12.pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下,除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃ 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO₃·3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

【推荐2】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^－5 mol·L^－1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为___________ (填化学式)。
(2)根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_______________。
(3)上述工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，回答其中的原因_______________(写两条)
(4)酸化后Cr₂O可被SO还原成Cr³⁺，离子方程式为__________；酸C为_______。
(5)滤渣D经过处理可制取CrO₃，它是一种重要的氧化剂，在生产生活中有很多用途，如可用于查处酒驾。但CrO₃热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是________(填化学式)。已知固体残留率=

【推荐3】金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的价态为___________，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是：___________。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________，由图中信息可以判断MoO₃是___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(3)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出。
①请配平以下化学反应：_________
NaClO＋___________MoS₂＋___________NaOH=__________Na₂MoO₄＋___________Na₂SO₄＋___________NaCl＋___________H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，浸出反应属于___________反应(放热或吸热)。

【推荐1】方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO₂)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下所示：

   

请回答下列问题：
(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____，滤渣的主要成分是____。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是_____。
(3)PbSO₄与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____。
(4)将PbO高温焙烧可制得铅丹(Pb₃O₄)，铅丹中含有杂质PbO。PbO与Al₂O₃性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式为____。
(5)以石墨为电极，电解Pb(NO₃)₂溶液制备PbO₂，电解过程中阳极的电极反应式为___；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重____g。

【推荐2】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通入的气体_______(填“NH₃”或“CO₂”)主要原因是_______；实际工业生产中反应I通常需要控制在低温下进行而非常温，主要目的可能是_______，该过程发生的化学方程式是_______
(2)反应II的化学方程式是_______，纯碱在生产或生活中的可应用于_______(回答一方面应用即可)，根据结构与组成的特点，纯碱属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)，请正确书写纯碱在水溶液中的电离方程式_______
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。

【推荐3】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题。
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点31.8℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为__。
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。

①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__；
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___；
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。
a．碘水       b．氯水       c．NaOH溶液       d．KSCN溶液        e．Na₂SO₃溶液