【推荐2】氨氮废水中的氮多以和NH₃∙H₂O形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl^-形式存在。
(1)过程I的目的是将转化为NH₃，其离子方程式为___________，鼓入热空气能将氨吹出的原因是___________。
(2)过程II加入NaClO溶液可将废水中残留的NH₃∙H₂O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH        b．Na₂SO₃       c．KMnO₄        d．NaCl
(4)有氧条件下，NH₃催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：___________。

【推荐3】I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1   mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________
(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

II.某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉­碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。

【推荐1】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

(1)图中③实验操作的名称是__________________；
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
a.从海水中提取蒸馏水：____________。
b.分离氯化钠和水：________________。
c.分离碳酸钙和水：________________。
d.分离植物油和水：________________。

【推荐2】含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO₂)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)通入氮气的主要作用___________、___________。
(3)装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。
(4)一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取C中NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2=+2I^-)
①滴定终点的现象：___________。
②试计算NaClO₂样品的纯度___________。

【推荐3】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
(1)某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。
②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如图：

(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“盐酸”）
②两曲线图中 V₁________V₂(填“>”“=”或“<”)，A点和B点，水的电离程度_____（填“A 点大”、“B 点大”、“A 和 B 点相同”或“无法判断”）
(3)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用________(填仪器名称)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？______(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见如图)。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=_________mol/L。
④若图中某一点 pH 等于8，则 c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)的精确值为________mol/L。

【推荐1】盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如图：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：(常温下，)；B(OH)₃与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和，该水解反应的离子方程式为___________，该溶液pH=___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在___________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加___________的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是___________；进行操作X时应选择的试剂是___________。

【推荐2】实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应。
(1) CO₂法：实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___________。
②停止通入CO₂，过滤除去___________(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若通入过多CO₂，产品中可能混有的杂质是___________。
(2)电解法：实验装置如图。

阳极的电极反应式为___________，阴极产生的气体为___________(填化学式)。
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。则其负极反应式为___________。
(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义，镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充放电时发生反应NiO(OH)+H₂Ni(OH)₂。其放电时的正极的电极反应方程式为_______。
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作I需要的玻璃仪器是_______。
②软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿与稀硫酸恰好完全反应，化学方程式为_______，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时，阳极生成的MnO₂的质量为_______，此阳极的电极反应是_______，阴极的电极反应_______。

【推荐1】直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)]_m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe²⁺浓度，其目的是____________。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（3）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]⇌[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m，则水解反应的化学方程式为____________.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀mL．
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

【推荐2】山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：


可能用到的有关数据如下表：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/°C	水溶性
山梨酸	112	1.204	228	易溶
乙醇	46	0.789	78	易溶
山梨酸乙酯	140	0. 926	195	难溶
环己烷	84	0.780	80.7	难溶

实验步骤：
在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110°C，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO₄，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195 °C的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO₃溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“ 上口倒出”或“下口放出”)。
(3)在有机层中加入少量无水MgSO₄的目的是___________。
(4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0. 1%)。
(5)为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：
①能够与水形成共沸物(沸点相差30 ° C以上的两个组分难以形成共沸物)；
②在水中的溶解度很小。
本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．管口A是冷凝水的出水口

B．环己烷可将反应产生的水及时带出

C．工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出

D．工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃。

（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式：_______________。
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。
① 利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：__________________________________。
② 准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③ 待________时，停止加热，将烧瓶取下；
④ ______________________________；
⑤ ______________________________；
⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。