直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)
]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：
已知：盐基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]⇌[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。
]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]⇌[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。
更新时间：2016-12-09 15:34:01
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解题方法
【推荐1】CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。
(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。则
△H=_________ kJ·mol-1
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：
△H=-86.98 kJ·mol-1
反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。
①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________ 、____________________ 。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________ 。
(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定温度下发生反应则 
，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：
用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________ ，0～80 min内CO2的平均反应速率是__________ 。
(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________ ，NH4+水解平衡常数为__________ 。
(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。则
△H=(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：
△H=-86.98 kJ·mol-1反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。
①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是
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，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐2】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_______ (任写1种)。
(2)气体X是_______ (写化学式)，调节溶液pH时，控制pH范围为_______ 。
(3)加入H2O2的目的是_______ 。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_______ 、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.500mol·L-1的EDTA(含Y4-)标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积18.00mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为_______ 。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是_______ (填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有
(2)气体X是
(3)加入H2O2的目的是
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过
(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.500mol·L-1的EDTA(含Y4-)标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积18.00mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐3】维持
的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。
已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如下表所示。
(1)
___________ (忽略通入
气体前后体系的体积变化)。
(2)结合化学用语解释ⅱ显酸性的原因：_________________________________ 。
(3)试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________ (填序号)
a．
b．
c．
(4)由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(5)研究表明，人体血液中存在
等体系，通过平衡的移动起到稳定血液的作用。当少量的强碱进入血液中时，血液缓冲体系中
的值将___________ (填“变大”、“变小”或“不变)。
的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系
的变化如下表所示。试剂 |
| ||
初始 | 通入 | 加入 | |
i． | 7 | a | 12 |
ii．
配制成 | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
气体
固体
的溶液气体前后体系的体积变化)。(2)结合化学用语解释ⅱ显酸性的原因：
(3)试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有
a．
b．
c．
(4)由表中数据可知，试剂ⅱ的
受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是a．
b． c． d．(5)研究表明，人体血液中存在
等体系，通过平衡的移动起到稳定血液的作用。当少量的强碱进入血液中时，血液缓冲体系中的值将
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________ 。
(3)装置C的作用是__________________________ 。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______ （填标号）。
A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________ ，KMnO4标准溶液用______ （酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______ (列出计算表达式即可)。
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:
I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会
(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是
(3)装置C的作用是
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是
A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间 | 试管E中的白色固体变蓝 | 分解得到的产物中含水蒸气 |
| 气体产物经过试管B时 | 品红溶液褪色 | (6) 产物中含有 |
| 气体产物经过试管C时 | 试管C中出现白色沉淀 | (7)C中反应的化学方程式为 |
| 将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | (8) | (9) 溶液中含有 |
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置(夹持及搅拌装置已略去)制备一硝基甲苯，实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸，足量)；
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3)；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______ ，作用是______ 。
(2)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生_____ (填一种物质的名称)等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯的化学方程式：______ 。
分离产品的方案如图：
(3)操作1一定需要用到的玻璃仪器是______ ，操作2的名称是______ 。
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为______ 。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为______ (结果保留三位有效数字)。
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸，足量)；
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3)；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生
分离产品的方案如图：
(3)操作1一定需要用到的玻璃仪器是
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是
，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：
已知：①
，
；②溶液中某离子浓度
mol⋅L
时，认为该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表
回答下列问题：
(1)在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为___________ ；硫酸酸化的
可与
(难溶于水)反应生成
和
，此反应的离子方程式为___________ 。
(2)
(室温)时，溶液中残余的
的浓度为___________ mol⋅L，加入MnS“除杂”后的滤渍为___________ 。
(3)“沉锰”过程中温度和pH对
和
沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是___________ ，“沉锰”除去的杂质金属离子是___________ 。
(4)若沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________ 。
，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：已知：①
，；②溶液中某离子浓度 mol⋅L时，认为该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表| 离子 |  | | |  | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
(1)在“浸出液”中加入“
”时发生反应的离子方程式为可与(难溶于水)反应生成和，此反应的离子方程式为(2)
(室温)时，溶液中残余的的浓度为，加入MnS“除杂”后的滤渍为(3)“沉锰”过程中温度和pH对
和沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是(4)若沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是
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【推荐1】化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。
Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。
电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。
（1）该电池的正极反应式是___________ 。
（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________ 。
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________ 。
II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________ 。气体X除了水蒸气之外，还含有___________ （填写化学式）。
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________ ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________ 。
Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。
电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。
（1）该电池的正极反应式是
（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因
II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-？________________ 。如果有，应该如何除去SO42-？______________________ 。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________________ 。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________ 。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：___________________ ；过滤时：_________________ ；蒸发时：____________ 。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-？
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是___________ ，装置D中玻璃棒的作用是___________ 。
(2)装置A中的①的名称是是___________ ，冷却水的方向是___________ 。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是______________________ 。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择___________ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________ 。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________ ，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置___________ ，该分离方法的名称是________ 。
(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是
(2)装置A中的①的名称是是
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和______ （填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是________________________________ ；
（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是_______________ （列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂_______ （填“是”或“否”），请简述理由________ ；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果________________________
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
然后，可采用下列两种方法进行测定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 | ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。 |
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mLKMnO4标准溶液的过程。
(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管、_______ 。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______ (填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______ (填“偏大”或“偏小”)。
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL，经上述处理得到草酸，再用0.020 mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO4溶液。
(3)已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______ mg/cm3 (保留2位有效数字)。
(4)在用KNMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是_______ 。
A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴KMnO4溶液滴在锥形瓶外
D.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用KMnO4溶液润洗
E.用蒸领水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定
F.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mLKMnO4标准溶液的过程。
(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管、
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL，经上述处理得到草酸，再用0.020 mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO4溶液。
(3)已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
(4)在用KNMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是
A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴KMnO4溶液滴在锥形瓶外
D.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用KMnO4溶液润洗
E.用蒸领水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定
F.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】利用莫尔盐制备草酸亚铁晶体
的实验及样品纯度的检验实验设计如下，回答下列问题：
已知：
时，易被氧气氧化。
Ⅰ．莫尔盐
的制备
实验步骤：将绿矾与适量的硫酸铵固体混合溶于水中，加入适量的稀硫酸调节至
，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(1)用稀硫酸调溶液至的目的是_______ 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体的制备
实验步骤：将莫尔盐溶于适量稀硫酸并装入三颈烧瓶中，通过仪器
滴加草酸溶液，水浴加热，充分反应后过滤，洗涤，得淡黄色固体草酸亚铁晶体。的名称是_______ ，导管A的作用是_______ 。
Ⅲ．草酸亚铁晶体样品纯度的检验
草酸亚铁晶体样品中可能含有的杂质为
，采用
滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
①准确称取
草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成
溶液。
②取
①中所得的溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗标准溶液
。
已知：
；
。
(3)步骤②中
的溶液装在_______ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；步骤④中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则
_______ 。_______ ；步骤③中加入锌粉的目的是_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_______ (用含
的式子表示)。
的实验及样品纯度的检验实验设计如下，回答下列问题：已知：
时，易被氧气氧化。Ⅰ．莫尔盐
的制备实验步骤：将绿矾与适量的硫酸铵固体混合溶于水中，加入适量的稀硫酸调节
至，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。(1)用稀硫酸调溶液
至的目的是Ⅱ．草酸亚铁晶体的制备
实验步骤：将莫尔盐溶于适量稀硫酸并装入三颈烧瓶中，通过仪器
滴加草酸溶液，水浴加热，充分反应后过滤，洗涤，得淡黄色固体草酸亚铁晶体。
的名称是Ⅲ．草酸亚铁晶体样品纯度的检验
草酸亚铁晶体样品中可能含有的杂质为
，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：①准确称取
草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成溶液。②取
①中所得的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④继续用
标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗标准溶液。已知：
；。(3)步骤②中
的溶液装在
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
的式子表示)。
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