如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ mol·L-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______ 。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______ ；②_______ 。
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
| A．浓盐酸挥发，浓度不足 | B．配制溶液时，未洗涤烧杯 |
| C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 | D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 |
更新时间：2021-09-17 10:59:18
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室用NaOH晶体配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_______ 、_______ 。
(2)需用NaOH固体的质量_______ g。
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是_______ (填序号)。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______ 。
②向容量瓶转移NaOH溶液时，有少量溶液溅出。_______ 。
③定容时俯视容量瓶的刻度线。_______ 。
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。_______ 。
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、
(2)需用NaOH固体的质量
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
②向容量瓶转移NaOH溶液时，有少量溶液溅出。
③定容时俯视容量瓶的刻度线。
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______ ，所需NaOH固体的质量为_______ 。
(2)仪器A的名称是_______ ，装置连接顺序为_______ (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)②中NaOH溶液的作用是_______ ；打开K通入足量空气的目的是_______ 。
(5)ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_______ 倍。
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要
(2)仪器A的名称是
(3)装置④中发生反应的化学方程式为
(4)②中NaOH溶液的作用是
(5)ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ (保留小数点后一位)。
(2)取10mL该“84消毒液”加水稀释到1L，稀释后溶液中c(Na+)=_______ mol/L。
(3)某实验需用480mL 0.4mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______ g；
b．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_______ 加水至刻度，加盖摇匀。
c．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______ 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______ (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
| 净含量：500mL密度：1.19g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存 |
(2)取10mL该“84消毒液”加水稀释到1L，稀释后溶液中c(Na+)=
(3)某实验需用480mL 0.4mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为
b．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用
c．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某校实验室从化学试剂商店购买了质量分数为63%、密度为1.5g/cm3的浓硝酸。现用该浓硝酸配制500 mL 1.00 mol/L的稀硝酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙和天平 ⑤量筒 。请回答下列问题：
(1)配制稀硝酸时，上述仪器中不需要使用的有_______ (填序号)，还缺少的仪器有_______ (写仪器名称)。
(2)该浓硝酸的物质的量浓度为_______ ；配制500 mL 1.00 mol/L的稀硝酸需要用量筒量取浓硝酸，应选用的量筒规格是_______ (填字母)。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的原因有_______ (填字母)。
a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
c.烧杯和玻璃棒没有洗涤 d.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线
(1)配制稀硝酸时，上述仪器中不需要使用的有
(2)该浓硝酸的物质的量浓度为
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的原因有
a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
c.烧杯和玻璃棒没有洗涤 d.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯
等都是含氯消毒剂。
(1)“84”消毒液的有效成分是______ ，和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________ (用离子方程式表示)。
(2)①某漂白粉中
的质量分数为
，现要配制
浓度为
的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉______ g(精确到0.1g)。
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有______ 。
③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是______ 。
A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移 B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
等都是含氯消毒剂。(1)“84”消毒液的有效成分是
(2)①某漂白粉中
的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有
③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是
A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移 B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某小组同学需要85mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液以备实验使用，回答下列问题：
(1)85mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=___ mol·L-1。
(2)该同学应选择___ mL的容量瓶。
(3)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体___ 克。
(4)如图是某同学一些配制过程的关键步骤和操作，其中有错误的是___ (选填操作序号)。
(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是___ 。
a.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
b.定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液
c.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
d.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
(1)85mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=
(2)该同学应选择
(3)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体
(4)如图是某同学一些配制过程的关键步骤和操作，其中有错误的是
(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
a.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
b.定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液
c.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
d.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制
溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、
量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_______ 。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______ (填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需
的质量并用托盘天平称量的质量为_______ g。
B.将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是_______ 。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：_______ 。
③取出该溶液
加水稀释到
，稀释后溶液中
的物质的量浓度是_______ 。
(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要
的盐酸溶液，准备用密度为
，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______ 
。
②配制
的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为_______ 
。
(3)误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制
溶液。①实验室提供了以下仪器：烧杯、
量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需
的质量并用托盘天平称量的质量为B.将
加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：
③取出该
溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要
的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。①浓盐酸的物质的量浓度为
。②配制
的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为。(3)误差分析：配制
溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。| A．量取浓盐酸时仰视读数 |
| B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐 |
| C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线 |
| D．未洗涤溶解的烧杯 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）试剂a是_________ ，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________ 。
（2）该方案能否达到实验目的_____ (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____ （若能，此问不用回答)。
（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____ 的质量。
（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：
（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________ 。
（ii）需要用托盘天平称量______________ gKCl固体。
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）试剂a是
（2）该方案能否达到实验目的
（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是
（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：
（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
（ii）需要用托盘天平称量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】人体血液里
的浓度一般采用
来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
溶液，可析出草酸钙
沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(
)，再用
溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ.配制标准溶液：如图所示是配制
标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______ (填序号)。
(2)其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有_____ (填名称)。
(3)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_______ 。
Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样
，经过上述处理后得到草酸，再用
溶液滴定，使草酸转化成
逸出，这时共消耗
溶液。
(4)已知草酸跟反应的离子方程式如下：
，则方程式中的
_____ 。
(5)经过计算，血液样品中的浓度为______ 。
的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。Ⅰ.配制
标准溶液：如图所示是配制标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有
(2)其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有
(3)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是
Ⅱ.测定血液样品中
的浓度：抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。(4)已知草酸跟
反应的离子方程式如下：，则方程式中的(5)经过计算，血液样品中
的浓度为。
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