【推荐1】Ⅰ.红磷在氯气中燃烧的能量变化关系如图所示。

(1)根据图中信息，反应PCl₃(g)+Cl₂(g)=PCl₅(g) _______(填“放出”或“吸收”)_______ kJ热量。
(2)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下1 g SiH₄自燃放出热量a kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_______。
Ⅱ.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^-=+3H₂O
(3)负极上的电极反应为_______。
(4)消耗标准状况下5.6LO₂时，有_______电子发生转移。
(5)开始放电时，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)用该燃料电池作为电能来源，用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的电极反应式为_______。

【推荐2】减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
I.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NO_x等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。

A．2v正(NO)=v逆(CO2)

B．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O

C．混合气体中N2的体积分数保持不变

D．恒温、恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_____。
②实验a中NO的平衡转化率为_____。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_____。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池。无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示：
   
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是______，负极发生的反应式为______。
②电池工作时，OH^-移向______电极(填“a”或b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼______g。

【推荐3】I.根据组成原电池的条件，试以反应：设计一个原电池
(1)画出示意图井标出原电池的正、负极电极材料和电解质溶液(画在下面方框中)_______

(2)电极反应式：负极电极反应式：_______；正极电极反应式：_______
II.探究化学反应速率：
(3)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
I	5.0	100.0	25	0	0
II	5.0	50.0	25	0	Vx
III	5.0	100.0	25	0.5	0

①为了完成探究，本实验还应该待测数据可以是_______，实验I和实验II可以探究_______对锌与稀硫酸反应速率的影响，表中V_x=_______。
②实验I在反应5min后，测得产生了2.24L气体(标准状况)，则该时间段内H₂SO₄的平均反应速率是_______mol·L^-l·min1^-1。
③以时间为横坐标，氢气体积为纵坐标，在框内画出实验I和实验Ⅲ从反应开始到反应结束的实验曲线图。_______

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______
(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______
(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为_______

【推荐2】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题。
（1）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1，CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1，写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式：_____。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是 ___________。
②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度____(填写“变大”“变小”或“不变”)。
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)__ _L。
（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极，电解质溶液仍为CuSO₄溶液。
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式_________。
②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH____(填写“变大”“变小”或“不变”)；要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入_______。

【推荐3】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）B极的名称是___。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。
（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。
（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；
（5）装置丁中的现象是___。

【推荐2】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等)为原料获得。操作步骤如图：

已知：K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp(ZnS)=1.3×10^-24，K_sp(NiS)=1.1×10^-21，Fe(OH)₃的K_sp=1.0×10^-39。
(1)加入Na₂S的目的是除去Zn²⁺，Cu²⁺，反应的离子方程式是____、____。
(2)滤液II中加入H₂O₂的目的是____。
(3)向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢化铁沉淀。若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol·L^-1，则应该控制溶液pH范围不小于____。
(4)加入Na₂CO₃的目的是沉淀Ni²⁺。Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(5)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图所示。判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)，阴极反应是____。

【推荐3】绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，消除氮污染已成为人类共识，消除氮氧化物有多种方法：
(1)活性炭还原法。某研究小组向容积均为 2L 的甲(温度为 T₁)，乙(温度为 T₂)两个 恒容密闭容器中充入足量的活性炭和 4mol 的 NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，反应过程中两容器内 CO₂的物质的量随时 间的变化关系如图所示。

①ΔH______0 (填“>”或“<”)，判断的依据___________
②乙容器中反应达到平衡后，再充入 2molNO 和 2mol 的 CO₂，此时 v(正)____________v(逆)(填“>”或“<” 或“=”)。
(2)NH₃催化还原法。NH₃催化还原法的原理如图所示：

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1：1，发生如图 中所示的脱氮反应，反应过程中转移 2mol 电子时放出的热量为 151.7kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为：_________
②如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂 Mn 和 Cr 时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 a-b 段呈现如图 所示变化的原因可能是_________

(3)电化学法。用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许 H⁺和 H₂O 通过)

①图中电极 I 应该接电源的_________(填“正极”或“负极”)，该电极反应方程式为__________
②吸收塔中每产生 0.5mol HSO，理论上处理 NO 在标准状况下的体积为______L

【推荐1】某研究性学习小组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下方案：在四只小烧瓶中分别放入下列物质：A瓶，干燥的细铁丝；B瓶，浸过食盐水的细铁丝；C瓶，浸过清水的细铁丝；D瓶，食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后组装成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示。
不同时间水面上升的高度


请回答下列问题：
(1)导管中水面上升的原因为_________________________________。
(2)上述实验中，细铁丝生锈的速率由大到小的顺序为(填小烧瓶号)____________________。
(3)影响钢铁生锈的因素主要有_________________________________。
(4)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法有____________________(答两种方法)。

【推荐3】铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。
（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。
（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）