【推荐1】伴随经济的高速发展，燃料的消耗量逐年增长，大气中的CO、、、等污染物的排放量也迅速增长。节能减排、低碳经济关系到国计民生。
(1)已知：①     kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
科学家设想用还原生成无毒、无污染的气体和液态水来消除的污染。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)在容积为2 L的密闭容器中，由和合成甲醇()，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：、均大于300℃)。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.该反应为放热反应
B.该反应在时的平衡常数比时的大
C.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大
D.温度下，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 mol⋅L⋅min 
②保持温度为，将1 mol 和3 mol 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_______。
(3)由和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为       kJ⋅mol。根据化学反应原理，分析增大压强(压缩体积)对直接制备二甲醚反应的影响：_______。
(4)在一定温度下的恒容容器中，发生反应。碘蒸气能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：                       (快速平衡)
第二步：     (慢反应)
第三步：     (快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。
下列描述正确的是________(填字母序号)

A．第一步对总反应速率起决定作用

B．第二步活化能比第三步大

C．第二步中与的碰撞仅部分有效

D．增大浓度，分解速率加快

(5)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
    kJ⋅mol(反应Ⅰ)
    kJ^-1⋅mol(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
①反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是_______(填“高温”或“低温”)。
②假设某温度下，反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______(填字母序号)。
A.       B. C. D.

【推荐2】二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键。转化为甲醇发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H，该反应经历以下两步：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₁=+41kJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₂=-90kJ•mol^-1
(1)△H=____。
(2)恒温恒容条件下，下列关于反应II说法正确的是____(填标号)。

A．当v正(H2)=3v逆(CH3OH)时反应逆向进行程度更大

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明反应达到平衡状态

C．混合气体的密度不变，表明反应当达到平衡状态

D．当达到平衡时，单位时间内断开3mol碳氢键同时断开2mol氢氢键

(3)T℃时，向2L的密闭容器中通入等物质的量的H₂和CO₂，只发生反应I。n(CO)和n(CO₂)随时间变化如表所示。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
CO2/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
CO/mol	0	0.60	1.0	1.30	1.50	1.60	1.60

①0~5min内，v(H₂O)=_____，平衡时α(H₂)=____，T℃下的平衡常数K=____。
②平衡后，保持温度不变，再向该容器中通入CO、CO₂、H₂、H₂O各2mol，此时反应____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐1】Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

【推荐3】资源高效利用是化学生产中一直追求的目标，下图是电解精炼铜的阳极泥综合利用提取金和制备AgCl、PbSO₄的工艺，其中阳极泥含铜、银、金、铅等单质。

(1)“酸浸”过程中应加入的酸为___________，此环节对温度的控制有很高的要求，应采用___________(填写加热方式)，写出酸浸时铜元素参与反应的离子方程式___________。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分除了Au、Ag、AgCl外，还有___________。在这些滤渣中加入王水可将Au转化成H[AuCl₄]，实验室将王水换成盐酸和氯酸钠的混合溶液也可将金单质转化成相同的物质，请写出混合溶液溶金的化学方程式___________。
(3)向“溶银液”中加入硫酸，经过滤、洗涤干燥即可得到AgCl，检验是否洗涤干净的操作方法为___________。
(4)硫酸铅可用于制造蓄电池，下图是研究小组应用铅蓄电池模拟工业生产的电化学装置，a、b、c、d四电极均为惰性电极，甲装置电解质溶液为CuSO₄溶液，丙装置电解质溶液为KCl溶液，忽略气体溶解，当电路中转移0.4mol电子时，丙装置阳极室溶液质量减少___________g，向甲所得溶液中加入Cu₂(OH)₂CO₃后能后能使溶液复原，则b电极的电极反应式为___________。