【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为_______。
(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_______。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的物质的量为_______mol
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(5)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。
此装置中爱迪生蓄电池的正极是_______(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】已知下列热化学为程式：
① Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣47 kJ·mol^-1
③ Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H₃=﹢19 kJ·mol^-1
(1)写出 FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式 _______。
(2)常温常压下，一定量C₂H₅OH燃烧生成气态CO₂和液态水时放出136.7kJ热量，将燃烧产物通入足量澄清石灰水生成20克沉淀，表示该反应的热化学方程式为_______。
(3)如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：

①乙池为_______装置，M的电极材料是_______，N为_______极，电极反应式为_______，甲池通入氧气的一端为_______极，通乙醇的电极上发生的电极反应式为_______。
②工作中当电路中通过0.04mol电子时，甲池中理论上消耗氧气_______L(STP)，乙池中的M极会得到 _______ (写出生成物质的名称及质量)。

【推荐3】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)
(1)Zn极为___极。实验过程中，甲中SO___(填“从左向右”、“从右问左”或“不”)移动；反应初期乙中N极发生的电极反应为____。
(2)反应一段时间后，打开K，向乙中加入0.1molCu(OH)₂后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为___。
(3)用图2所示装置进行第二组实验，实验中Y极区产生FeO，溶液呈浅紫红色。Y极上的电极反应式为___。
(4)电解过程中、X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₄，该电池正极发生的电极反应式为___。

【推荐1】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________填字母。
A．溶液中Cl^-向B极移动。
B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→ 铁。
C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)，加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。
D．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②制得的H₂SO₄溶液从出口___________填“A”“B”“C”或“D”导出。
③在C出口收集到6.72 L(标况)的气体，则能制得___________mol 的硫酸。

【推荐2】如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：
（1）a为____极，c极的电极反应式为：_____________________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现是____________。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：______________。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_______________；若要使A池中溶液恢复原浓度，应加_____________。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为_______________mol·L^-1。

【推荐3】碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。
A.①表示N₂、H₂分子中均是单键
B.②→③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol^﹣1。
Ⅱ、(1)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_______。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(4)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H₂SO₄、磷酸，用0.04500mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe³⁺和CO₂)，消耗KMnO₄标准溶液18.00mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度_______(写出计算过程)。

【推荐2】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性， 长期放置会导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在_______杂质，检验杂质的方法是_______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的亚铁离子，反应离子方程式如下。
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______   %(精确到小数点后两位)。(假设杂质中无铁元素，杂质也不与标准重铬酸钾溶液反应，铁的相对原子质量为56)

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)ClO₂可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式是_______。
(3)根据文献资料，用NaClO₃和双氧水在酸性条件下可制得ClO_2.某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式是_______。
(4)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2=2I^-+)，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_______，C中ClO₂溶液的浓度是_______mol•L^-1。