【推荐2】某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。
(1)玻璃棒的作用是______________________。
(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。
实验II 将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。
装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。
(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。
(6)产品分析结果如下表:

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22. 00	44.60	38.50	x

①表中x =________。
②总铁质量分数大于亚铁质量分数，原因是________
(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。

【推荐1】将一小快金属钠投入到盛放FeCl₂溶液的烧杯中，观察到的现象是__________________有关的离子方程式是______、_____、________。

【推荐2】某固体混合物可能由Al、MgCl₂、AlCl₃、FcCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
   
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl₂: ___________(填“是”或“否”)。
(2)写出反应④的离子方程式:_____________
(3)请判断混合物中是否含有AlCl₃(如不含，简述依据; 如含有，写出所含AlCl₃的质量)__________。

【推荐3】常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式____________．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______________．
写出该反应①的离子方程式__________________________________________．
（3）反应②的现象是__________________________________________．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式___________________________________．
（5）写出反应③的化学方程式___________________________________．

【推荐2】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是___。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol⋅L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___接___接___(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是___。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL，则产生氢气的体积为___mL。
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___。

【推荐3】现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：

(1)装置D中反应的化学方程式为________________________________。
(2)仪器E的名称是________，其作用是________________________________；其进水口为________（填“a”或b”）。
(3)装置B中的溶液为________：装置F的作用是________________________。
(4)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_______________________________。
(5)反应结束后，关闭和，打开，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择的温度为________。

物质	溶解性	熔点℃	沸点℃
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶		110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂		178.8

(6)检测氯化苄样品的纯度：
称取样品于烧杯中，加入____________________________________________，再将全部溶液转移到容量瓶中配成溶液。取溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为，则该样品的纯度为________%（结果保留3位有效数字）。

【推荐1】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的SO₂通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

(1)仪器X的名称为___________；
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母) ___________。
(3)①装置B中发生反应的化学方程式为___________。
②开始时反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。
(4)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是___________。
(5)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00 mL 0.10mol/L的KMnO₄溶液和适量H₂SO₄，摇匀，再将溶液加热至60~70℃(使生成的HNO₃挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20 mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为25.00 mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+5Na₂SO₄+8H₂O。
①滴定终点的现象为___________。
②该产品的纯度为___________% (保留小数点后一位)。

【推荐2】食盐中加KIO₃可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO₃并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl₂+KI+6KOH6KCl+KIO₃+3H₂O。

请回答下列问题：
(1)某同学为证明食盐中含有KIO₃请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I^-)、___________(限选生活中常用的物质)。
(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。
(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。
(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO₃)₂粗产品。将KH(IO₃)₂粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO₃产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO₃产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(5)取mgKIO₃产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO₃样品的纯度为___________。(已知：2+I₂=+2I^-)

【推荐3】硫酸氧钒()是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：
(1)晶体制备
实验室一般用浓硫酸与共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。
   
仪器b的名称为___________，仪器c的作用为___________。
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量KMnO₄溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的KMnO₄溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用Na₂C₂O₄(H₂C₂O₄为二元弱酸，Na₂C₂O₄还原产物为CO₂)标准溶液滴定至终点，经计算KMnO₄标准滴定溶液浓度为。
①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、___________。
②滴定酸性KMnO₄标准溶液时的离子方程式为___________。
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用KMnO₄标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中VO²⁺被氧化为VO，做3次平行实验，平均消耗KMnO₄标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。
①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是___________。
②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)= ___________[]。
③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是___________。
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗