【推荐2】NaClO₂是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备NaClO₂的流程如图所示：

(1)NaClO₂的名称是_______。
(2)H₂O₂的电子式是_______。
(3)反应①的化学方程是_______。
(4)ClO₂也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO，需将其转化为Cl^- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl^- 的是_______(填字母序号)。
a. FeSO₄ b.O₃               c. KMnO₄             d. SO₂
(5)反应②的离子方程式是_______。
(6)电解法也可得到NaClO₂，如图所示：

①粗食盐中含有SO、Ca²⁺ 、Mg²⁺。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是_______。
②电解过程中的阴极反应式是_______ ； 电解过程中若产生标准状况下氯气33.6 L，理论上得到NaClO₂的质量是_______。

【推荐3】电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质(主要是)的原理如图所示。

(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______。
(2)阳极的电极反应式为_______。
(3)补全脱硫反应方程式：_______。
(4)相同反应时间，对脱硫率的影响如图所示。

①电解脱硫过程中，的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用能加快反应速率的原因_______。
②的质量分数大于1.5%时，脱硫率随浓度的增大而下降，解释原因_______。
(5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。电解效率的定义：，某电压下电解100mL煤浆--混合液，煤浆中除外不含其它含硫物质，混合液中浓度为，的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中，_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
(6)综上，电解法脱硫的优点有_______(写出两点)。

【推荐2】图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。
(2)通入O₂的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________   。
(3)写出电极反应式：通入H₂的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。
(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。
(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O₂时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。

【推荐3】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题。
（1）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1，CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1，写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式：_____。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是 ___________。
②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度____(填写“变大”“变小”或“不变”)。
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)__ _L。
（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极，电解质溶液仍为CuSO₄溶液。
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式_________。
②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH____(填写“变大”“变小”或“不变”)；要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入_______。

【推荐2】回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。利用钕铁硼合金废料制备和的工艺流程如下：
   
已知：①硼不与盐酸反应；钕离子可与足量生成可溶性配合物。
②25℃，相关物质的见下表。

物质

回答下列问题：
(1)探究不同条件下，“酸浸”操作中钕、铁元素的浸出率，如下表所示。

序号	温度(℃)	盐酸	酒石酸浓度	Fe的浸出率(%)	的浸出率(%)
I	40	4	0	69.15	87.22
Ⅱ	50	4	0	65.35	83.45
Ⅲ	40	6	0	74.64	91.05
Ⅳ	40	6	50	71.54	93.62

①酒石酸的作用是___________。
②温度升高钕浸出率降低，可能原因是___________。
(2)“沉钕”过程中，当草酸实际用量与理论计算量比值大于1.5时，沉钕率下降的原因是________；“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧的化学方程式为________。
(3)“净化”时需先加入试剂将氧化成，再用氨水调溶液的，则的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)；“碳化”过程的离子方程式为___________。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以溶液为原料制备，阳极电极反应式为___________，电解时通过膜的离子主要为___________。
   

【推荐3】钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H₂TaF₇、H₂NbF₇两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：
①MIBK为甲基异丁基酮；
②Ksp(CaF₂)=2.5×10^-11，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-9
(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铁

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_______，Ta₂O₅发生的离子方程式为_______。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为_______molL^1。

(4)金属铌可用金属钠还原K₂NbF₇制取，也可用电解熔融的K₂NbF₇制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇-NaCl，电解总化学反应方程式为_______。
(5)铌(₄₁Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①基态Nb原子核外有_______种能量不同的电子。
②Nb、Ni互化物晶体的密度为_______g/m³(列出计算式)。

【推荐1】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________。
a.H₂SO₄ b.BaSO₄c.Na₂SO₄d.NaoH e.CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①__________；②_________。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是：_____________。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为：CH₄+4CO₃^2—8e^-     5CO₂+2H₂O。
①正极的电极反应是__________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是_____________。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）___________________L。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D极的电极反应为_______。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______(标准状况)，乙池中溶液pH=_______，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，写出丙池发生反应的化学方程式_______。