【推荐2】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H₂完全燃烧生成1 mol H₂O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl₃ =3FeCl₂                      B.SO₃ +H₂O=H₂SO₄
C. CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O          D. Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为______g.
④将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO₄^2-移向_______。

【推荐3】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
（1）关于反应 H₂ （g）+ O₂（g） =H₂O（1），下列说法不正确的是_________。
a.焓变ΔH<0，熵变Δ.S<0
b.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
c.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
d.选用合适的催化剂，有可能使反应的ΔH降低
（2）根据 H₂O的成键特点，画出与图中 H₂O分子直接相连的所有的氢键（O—H•••O）   
__________。

（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃ ）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
①如果水的离子积K_w   从1.0 × 10^—14增大到1.0 × 10^—10，则相应的电离度是原来的 _______倍。此温度下pH=10的 Ba（OH）₂溶液中 c（OH^- ）=_______ 。
②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是___________________（填字母代号）。
a.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
b.在550℃ 条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
c.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
d.随温度升高，x_CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH₄HSO₄溶液产生 （NH₄）₂S₂O₈，再与水反应得到 H₂O₂，其中生成的 NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是 ______________。
②制备H₂O₂ 的总反应方程式是__________________。

【推荐2】，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol 氧化为1mol的ΔH= -99。请回答下列问题：
(1)图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
(2)氧化为的热化学方程式______________________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为______________________________。
(4)以下说法能证明恒温恒容条件下该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内压强保持不变                    B．
C．各气体百分含量保持不变             D．生成1mol的同时消耗0.5mol

【推荐1】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

回答下面问题：
(1)甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，其中通入甲烷()的Pt电极是_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，通入氧气的Pt电极上发生的电极反应_______。
(2)乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应_______，电极B银棒上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，开始时溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因_______。电解一段时间后溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙池中C和D电极均为石墨电极，电极D上发生的电极反应_______。丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是_______(填“a”或“b”)，若U形管中盛有100mL溶液，电解一段时间断开电键K，两个电极上一共收集到224mL气体(标准状况下，忽略溶液体积的变化)，此时U形管中溶液的_______。
(4)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

写出活性吸附电极N上的电极反应_______，在溶液中移动方向_______(填序号)。
A．从左室穿过交换膜进入右室　　　　B．从右室穿过交换膜进入左室

【推荐2】I.高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

(1)基态₂₆Fe原子的电子排布式是___________，基态₂₆Fe原子的价层电子排布图是___________
(2)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。
II.如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：

(3)X极是该电源的___________极(填“正”或“负”)
(4)B池中发生电解时的阳极的电极反应式为：___________。
(5)若A中KCl溶液的体积是2000mL，电解后溶液中仍有Cl^-，则电解后溶液的pH=_____。

【推荐3】开发、使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇。某温度下，将2moCO和6mol充入2L的密容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_______，以表示该过程的反应速率=_______。
(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中移向通入_______的电极(填“”或“”)。
②写出通入的电极的电极反应式：_______。
③乙池中总反应的离子方程式为_______。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______溶液(填序号)。
A．               B．                 C．NaCl                 D．

【推荐1】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH₃还原法可将NO₂还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H₁＝－1530 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        △H₂＝＋180 kJ·mol^－1
写出NH₃还原NO的热化学方程式：_________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)   △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是________(填字母)。
a.温度            b.压强             c.             d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H₁＝－746.5 kJ·mol^－1，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T₁_______(填“<”或“>”)T₂。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：___________________________________。

(4)以连二硫酸根(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为______________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH₄^＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H_２(g) ⇌ CH₃OH(g) △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H_２(g) ⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变                           B、气体的密度保持不变       
C、气体平均摩尔质量保持不变                 D、速率v（H_２）：v（CH₃OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为________mol/L。

【推荐3】如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO₃)₂，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极。

(1)电路接通后，B极上析出金属M，其电极反应为_______；同时C极产生____，电极反应为_______；D极产生____，电极反应为_______。
(2)电池中P是____极，Q是____极。
(3)A极上电极反应为__________。
(4)当电路中通过2.408×10²²个电子时，B极上析出1.27 g M，则M的相对原子质量为____。
(5)如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.204×10²²个电子时，B极上的现象是________，电极反应为______；A极上析出金属___g，电极反应为______(假设M为Cu)。