【推荐1】无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：溶液、溶液、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、秒表。
Ⅰ．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是探究___________对化学速率的影响。
(2)该实验除了上述试剂外，还需要的试剂是___________。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的___________倍。
Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1 mL蒸馏水和1 mL，然后向另一支试管中加入……。
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是___________(填字母)。
a．温度             b．试剂添加的顺序             c．试剂的用量(体积)
(5)用所给试剂将第②步补充完整___________。
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为___________。

【推荐3】善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO₃溶液、FeCl₂溶液。根据要求回答问题：
(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。
②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。
(2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：
   
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。
②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。
③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________。

【推荐1】为实现废旧普通干电池中锌与MnO₂的同时回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置：


(1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是_____，该电池中含有NH₄Cl，因此该电池为_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)电池。
(2)测得滤液中c(ZnSO₄)略大于c(MnSO₄)，则稀硫酸酸浸时主要反应的化学方程式为_____，粉碎的重要作用是_______。
(3)燃料电池的优点是_______，图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为_____。
(4)闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与的总反应的离子方程式为_______ 。
(5)若燃料电池中负极消耗2.24 L(标准状况)CH₄，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5 g单质Zn，计算图2装置的电流效率=_______。(=)

【推荐2】短周期五种主族元素合A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C的单质在常温下呈气态；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B是形成有机物的主要元素；D能在BC₂中燃烧重新生成B单质，其氧化物是一种耐高温材料；E和C位于同主族。回答下列问题：
(1)写出的电子式：___________；
(2)D、E的简单离子中，离子半径大小关系是：_______（用离子符号表示）；
(3)D的单质能在BC₂气体中燃烧，写出化学方程式：____________；
(4)碱性燃料电池放电效率高，其正极反应式为：_____________。

【推荐3】I）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)已知热化学方程式：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃
则反应④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)的ΔH=_________。(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式表示)
(2)利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：___________。
(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L－1) 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T₁℃时，该反应的平衡常数K₁＝________。T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁_____K₂
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的C
c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③若30min后改变温度至T₃℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则T₁____T₃(填 “>”或“<”或“=”)。
Ⅱ）NH₃ 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
       
①由图可知SCR技术中的氧化剂为：___________。已知c(NO₂ )/c(NO)=1：1时脱氮效率最佳，若生成1molN ₂ 反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ___________________________。
②下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_______ 、 ___________.
   

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___________________。
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。
（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。
（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O₂的为____L（标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。
A Cu       B CuO       C Cu（OH）₂ D Cu₂（OH）₂CO₃

【推荐3】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许__ （填离子符号）通过．
（2）为了去除粗盐中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是__ （填选项字母）
A．先加足量的BaCl₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl₂，然后加入足量Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

①图中X是__ （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为__．
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式__．
③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）__．

【推荐1】H₂是一种重要的清洁能源。
(1)已知： ΔH₂=-49.0kJ/mol；
ΔH₃=-41.1kJ/mol；
H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：ΔH₁，则ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2mol H₂，发生反应，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：P₁___________P₂(填“＞”“＜”或“=”)
②M点时，H₂的转化率为___________。(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)H₂还原NO的反应为，实验测得反应速率的表达式为(k是速率常数，只与温度有关)
①某强度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c(NO)/(mol/L)	c(H2)(mol/L)	v/(mol∙L-1∙min-1)
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=___________，n=___________。
②上述反应分两步进行：
I．(慢反应)；
ii．(快反应)
下列叙述正确的是___________(填字母)
A．H₂O₂是该反应的催化剂　　　　　　　B．反应i的活化能较高
C．总反应速率由反应ii的速率决定　　　D．反应冲NO和H₂的碰撞仅部分有效
(4)①如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为___________。

②在电解一段时间后，NaCl液的pH变为12(假设电解前后溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___________mol。
③向(2)U形管内电解后的溶液(假设NaCl溶液完全被电解)中通入标准状况下89.6mL的CO₂气体，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH 电极的电极反应式为 _______。
(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 _______。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出 _______ g 铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极的产物为_______，溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内有Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，其溶液应换成_______(填化学式)溶液，一段时间后，其浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】N₂H₄(肼)可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。请回答下列问题：
(1)工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。该反应的正反应___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)，p₂___________p_1。

(3)已知一定温度和压强下，N₂H₄(g) N₂(g)＋2H₂(g) △H₁； N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H_2.则相同条件下，反应7N₂H₄(g) 8NH₃(g)＋3N₂(g)＋2H₂(g)的焓变△H=___________(用△H₁、△H₂表示)。
(4)向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄(g) N₂(g)＋2H₂(g)，测得混合物体系中 (用y表示)与时间的关系如上图2所示。0～4.0 min时间内H₂的平均生成速率v(H₂)=___________mol/(L·min)；该温度下，反应I的平衡常数K=___________。
(5)肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为___________；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为___________g。