【推荐2】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(C_xH_y)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH
已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1
②2CO(g)2C(s)+O₂(g) ΔH₂=+221kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₃=-393.5kJ·mol^-1
则ΔH=___。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示___离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示___，E表示___。
②生成C时，阳极的电极反应式为___。

【推荐3】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)灼烧海带时，除需用到三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需用的实验仪器是___________。
(2)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量Cl₂的目的是将I^-氧化为I₂，写出该反应的离子方程式___________，也能达到该目的是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)。
(4)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法：___________。
(6)加碘食盐中添加的碘是________(填“I₂”或“KIO₃”)，其中碘的化合价为___________。

【推荐1】工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023	801

回答下列问题：
(1)高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是______（只要求写出一种）。
(2)高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的化学方程式为_______。
(3)气体II的主要成分除了Cl₂外，还含有_______。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有_______。
(4)工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是_______。
(5)AlCl₃和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl和Al₂Cl两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为Mn²⁺且无气体生成。
(一)亚硝酸钠固体含量的测定：
称取NaNO₂固体样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______________( (填字母)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
(2)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)该实验滴定终点现象是________________。
(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠(M=69 g/mol)的质量分数是___________。
(二)反应废液的处理：
反应后溶液中存在的硝酸根，可以采用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，电化学降解的原理如图所示。
(5)电源正极为______________(填A或B)，阴极反应式为_______________。

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)__________。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
(2)CO₂与CH₄经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(s)△H=-75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(s)△H=-394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol^-1
①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是__________(填标号)。
A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50％，其平衡常数为__________mol²·L^-2。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
△H/kJ·mol-1		75	172
活化能/kJ·mol-1	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
   
①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。
②阴极的电极反应式是：H₂O+2e^-=H₂+O^2-、CO₂+2e^-=CO+O^2-
则总反应可表示为__________。

【推荐1】消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。
②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。
⑵NO₂与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO₂(g)和N₂(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化            
D．v(NO₂)_正＝2v(N₂)_正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N₂，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。

【推荐2】某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
① Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
(填序号)
a.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
b.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-）+C(H₂SO₃)
c.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^一)>c(H⁺)
d.水电离出c(OH^一)=1×l0^-8mol/L
③25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝______mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体____mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH₃OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 负极发生的反应是_______。
(2)要实现铁上镀银，则阳极为_______，电极反应式为_______，阴极为_______，电极反应式为_______，电镀液为_______。
(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，则电解池中 X 极上的电极反应 为_______，Y 电极上的电极反应式是_______，检验该电极反应产物的方法是 ：_______。
③如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO₄溶液，则X 电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y 电极的材料是_______，电极反应式是_______。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)
(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2 SO2PbSO₄+2H₂O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是_______；电解液中 H₂SO₄的浓度将变_______；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_______g。充电时：阴极的电极反应式是_______。

【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂C1₂(g)△H＜0。
现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：

已知：K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，K_sp(Ag₂SO₄)=1.6×10^-6，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12
(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO₂Cl₂的生成，其原因是___。
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式___。
(3)在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当SO沉淀完全(以浓度为1.0×10^-5计)时，浑浊液中Cl^-浓度为___。
(4)为了测定SO₂Cl₂的纯度，称取agSO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO₃溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K₂CrO₄溶液做指示剂，当出现棕红色Ag₂CrO₄沉淀时达到终点)，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL，该SO₂Cl₂产品的纯度为___(不必化简)
(5)Li-SO₂Cl₂电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂，电池的总反应可表示为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑。写出该电池的正极反应___。若用该电池电解CuSO₄溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO₄溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO₂Cl₂电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为___。

【推荐2】高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；
(3)晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式)
   
(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字)
(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。
A．       B．       C．

【推荐3】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（）	溶解性
甲苯	无色液体易热易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可使用_____________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:_____________。
(4)反应完毕后，反应混合液经冷却至室温，还应经过过滤、_________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡